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用CO合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是

A．溫度： T1＞T2＞T3

B．正反應速率：υ（b）＞υ（d） υ（a）＞υ（c）

C．平衡常數：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）

D．平均摩爾質量： M（b）＞M（d） M（a）＜M（c）

向某恒容密閉容器中充入一定量C02和H2，發生反應： 測得平衡體系中C02的百分含量(C02％)與反應溫度變化的關系如圖所示。下列物理量 中，a點大于b點的是

①：正反應速率 ②逆反應速率 ③HCOOH(g)的濃度 ④對應溫度時的平衡常數

A． ①② B．①③ C．②④ D．③④

下列有關說法正確的是

A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其他條件不變升高溫度，平衡時氫氣轉化率增大

C．吸熱反應“TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)”在一定條件下可自發進行，則該反 應的ΔS＜0

D．為處理鍋爐水垢中的 CaSO4，可先用飽和 Na2CO3 溶液浸泡，再加鹽酸溶解

某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A．正極反應為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－

B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D．當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理（反應方程式：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）．現有由1mol NO、2mol NO2、1mol N2O4組成的混合氣體恰好被1L氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度最小為

A．3 mol/L B． 4 mol/L C． 5 mol/L D． 6 mol/L

化學是一門以實驗為基礎的學科。

（1）下列實驗操作的描述中，正確的是________(填序號)

①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的反應速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網包裹的鋅粒

②粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體

③配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后不用進行干燥

④蒸餾操作中，溫度計水銀球部位要插入液面下且不接觸蒸餾燒瓶壁

⑤可以在試管中加熱氯化銨固體制備少量氨氣

⑥盛放石灰水的試劑瓶內壁常有一層白色固體物質，可用稀硫酸清洗除去

（2）下列敘述中正確的是 （填序號）．

A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水

B．將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘

C．潔凈的鐵釘在食鹽水中浸泡一段時間，鐵釘上有氣泡，說明鐵發生了析氫腐蝕

D．鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

E．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接使用，而滴定管用蒸餾水洗凈后，必須潤洗后使用

（3）用銅片與稀硝酸反應制取NO氣體，如圖裝置中適合的是 （填圖甲或圖乙）；裝置B中的試劑最好是 ，該裝置的作用是

空氣質量日報中有一項重要檢測指標是SO2的含量，結合所學知識回答下列問題。工業制硫酸的過程中，SO2催化氧化的原理：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0

（1）某溫度下，測得SO2(g)的平衡轉化率()與體系總壓強( p )的關系如上圖所示。a、b兩點對應的平衡常數K(a) K(b) (填“>”“<”或“=”，下同)SO3濃度c(a) c(b) c點，反應速率υ(正) υ(逆)。

（2）將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行，反應得到如下表中的兩組數據：

實驗1從開始到反應達到化學平衡時，用去時間t 分鐘，則υ(SO2)表示的反應速率為 ，溫度T1大于T2的理由是 。

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，C原子最外層電子數是E原子最外層電子數的3倍，B、F原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和．請回答下列問題：

（1）B元素在元素周期表中的位置為 ．

（2）元素C和D可形成兩種化合物D2C、D2C2，其中均含有的化學鍵類型是 ；元素E、F形成的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱關系為 ＞ （填化學式）．

（3）E的單質能與A的最高價氧化物發生置換反應，反應的化學方程式為 ；

（4）F的單質加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發生反應的離子方程式為 ．

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．lmolNa與足量的02反應生成Na20和Na2O2，失去的電子數為NA

B．標準狀況下,44.8LHF所含分子數為2NA

C．在碳酸鈉溶液中，若c(C032-) =lmol.L-1，則c（Na+）=2mol. L-l

D．已知2SO2(g)+02(g) 2SO3(g);△H=-akJ．mol-l，將2NA個SO2與NA個02混合充分反應放出akJ的熱量

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E、的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說法正確的是

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態

B．元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發生反應

C．工業上常用電解C、D的鹽溶液來制備C、D元素的單質

D．化合物AE與CE有相同類型的化學鍵