設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．lmolNa與足量的02反應生成Na20和Na2O2，失去的電子數為NA
B．標準狀況下,44.8LHF所含分子數為2NA
C．在碳酸鈉溶液中，若c(C032-) =lmol.L-1，則c（Na+）=2mol. L-l
D．已知2SO2(g)+02(g) 
2SO3(g);△H=-akJ．mol-l，將2NA個SO2與NA個02混合充分反應放出akJ的熱量
科目：高中化學 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學期12月統考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
能正確表示下列反應的離子方程式是
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+═2Mn2++5NO3－＋3H2O
B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3－+2OH－═CO32－+NH3•H2O+H2O
C．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－═2Fe2++I2
D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH－
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于金屬腐蝕的敘述不正確的是
A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠
B．與生鐵相比純鐵更容易被腐蝕
C．金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕都屬于電化學腐蝕
D．金屬腐蝕的本質是M - ne‑ ＝ Mn+
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學期12月統考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外層電子數與次外層電子數相等，E是太陽能轉化為電能的常用材料，則下列說法正確的是
A．最高價氧化物對應水化物堿性強弱：A＞C
B．C、D的簡單陽離子均可促進水的電離
C．B、E的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質
D．含D的鹽溶于水一定顯酸性
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第二次精英對抗賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學反應先后順序判斷正確的是
A、在含有等物質的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液:H+、AI3+、AI (OH )3，
B、在含有等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I一、Br一、Fe2+
C、在含有等物質的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S
D、在含有等物質的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉：Cu2+、Fe3+
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省北校高三上學期第二次單元測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是
A．正極反應為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－
B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D．當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省北校高三上學期第二次單元測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應為：2Al2O3（s）+6Cl2（g）
4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析錯誤的是
A． 增大反應體系的壓強，反應速率可能加快
B． 加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應，降低了生成物的濃度且放出熱量
C． 電解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到單質鋁
D． 將AlCl3•6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期11月半月考試化學試卷 （解析版） 題型：選擇題
下表中評價合理的是
選項 | 化學反應及其離子方程式 | 評價 |
A | Fe3O4與稀硝酸反應： 2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O | 正確 |
B | 向碳酸鎂中加入稀鹽酸： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O | 錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式 |
C | 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ | 正確 |
D | FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 | 錯誤，Fe2＋與Br－的化學計量數之比應為1∶2 |
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產過程。
燒瓶C中發生反應如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)=Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)＋Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用 。裝置E中為 溶液。
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S與Na2SO3的物質的量之比為 。
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。
A．蒸餾水 B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaHSO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是 。已知反應(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是 。
反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有 。
A．燒杯 B．蒸發皿 C．試管 D．錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現象和結論： 。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32—＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
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