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已知在25℃，101kPa下，l g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是

A．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)； △H＝－48.40kJ·mol－1

B．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－5518kJ·mol－1

C．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝＋5518kJ·mol－1

D．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－48.40kJ·mol－1

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于容積為2 L的容器中，使其發生反應3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若測知0～5 min內以Z的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol/(L·min)，則n的值為

A．1 B．2 C．3 D．4

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則：

2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是：

CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，

則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol－1，則

C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

(14分)請回答下列問題：

（1）下表列出了一些化學鍵的鍵能E：

反應H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則x＝__________。

（2）鉛蓄電池是正極板上覆蓋有PbO2，負極板上覆蓋有Pb，電解質溶液是H2SO4溶液，電池放電時的總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

請寫出充電時陰極的電極反應式：

（3）反應m A＋n Bp C，在某溫度下達到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是_______。

②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向_______方向移動。

③若再升高溫度，平衡向逆向移動，則正反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）

（4）依據氧化還原反應Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設計的原電池如圖所示。

①請在圖中標出電極材料及電解質溶液（寫化學式）

②鹽橋中的Cl－向________極移動（填“左”或“右”）。

下列實驗操作或記錄正確的是

A．用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.90 g

B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL

C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mLNaOH溶液

D．常溫常壓下測得1 mol N2的質量為28 g

NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子總數為NA

B．1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應后轉移的電子均為3NA個

C．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數均為0.3NA

D．1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子

在已經處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是

A．反應混合物的濃度 B．反應體系的壓強

C．正、逆反應的速率 D．反應物的轉化率

下列判斷中一定正確的是

A．若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質量：X>Y，則X失電子能力比Y的強

B．若R2-和M+的電子層結構相同，則原子序數：R>M

C．若X、Y都是氣態氫化物，且相對分子質量：X>Y，則沸點：X>Y

D．若M、N是同主族元素，且原子序數：M>N，則非金屬性：M>N

將一定質量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是

A．鎂和鋁的總質量為9 g

B．最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為5 mol·L－1

D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L

(11分)某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為 ；

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 ；

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：

①此時體系的壓強是開始時的 倍；

②若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）；達新平衡時，容器內混合氣體的平均分子量比原平衡時 （填增大、減小或相等）。

（4）此反應達平衡后，若只加大體系壓強，Z的物質的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態是 。