NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子總數為NA
B．1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應后轉移的電子均為3NA個
C．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數均為0.3NA
D．1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子
科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質。A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：
陽離子 | K＋ Na＋ Cu2＋ Al3＋ |
陰離子 | SO42－ HCO3- NO3- OH－ |
為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結果如下所示：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
根據上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B： ；D： 。
（2）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為__________。
（3）寫出實驗②發生反應的離子方程式： 、 。
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理： 。
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列選項中所涉及到的兩個量一定不相等的是
A．足量的鈉在等物質的量的Cl2和O2中分別燃燒轉移電子數
B．等物質的量的KO2與CaO2分別與水反應生成的氣體體積（相同條件下）
C．100mL 1mol/L HNO3分別與1.4g Fe 、2.8gFe完全反應時生成的NO物質的量
D．等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反應生成等質量氣體時轉移的電子數
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等六校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各種情況下，常溫下溶液中一定能大量存在的離子組是
A．由水電離出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－
B．無色溶液中可能大量存在 : Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣
C．pH＝7的中性溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-
D．酸性溶液中可能大量存在 : Na+、ClO﹣、SO42﹣、CN﹣
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列選項中能發生反應，且甲組為取代反應，乙組為加成反應的是
甲 | 乙 | |
A | 苯與溴水 | 乙烯與水制乙醇(催化劑) |
B | 油脂水解(催化劑、加熱) | 苯與氫氣(催化劑、加熱) |
C | 淀粉水解制葡萄糖(催化劑) | 乙酸和乙醇的酯化反應 (催化劑、加熱) |
D | 乙烯與溴的四氯化碳溶液 | 甲烷與氯氣(光照) |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶鐵人中學高二上9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知在25℃，101kPa下，l g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是
A．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)； △H＝－48.40kJ·mol－1
B．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－5518kJ·mol－1
C．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝＋5518kJ·mol－1
D．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－48.40kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北大附中河南分校高二上9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石．已知12g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收QkJ的能量，下列說法正確的是
A．金剛石與石墨互為同位素
B．石墨穩定
C．金剛石穩定
D．等質量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體
B．麥芽糖與蔗糖的水解產物均含葡萄糖，故二者均為還原性二糖
C．若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產物一定不同
D．天然植物油常溫下一般呈液態，難溶于水，有恒定的熔點、沸點
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省合肥市高二上開學考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(14分)某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
分組實驗 | 催化劑 | |
① | 10mL 5% H2O2溶液 | 無 |
② | 10mL 2% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10mL 5% H2O2溶液 | 1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液 |
④ | 10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液 |
（1）寫出實驗③中H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目： ．
（2）實驗①和②的目的是 ．
實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是 ．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1．分析上圖能夠得出的實驗結論： 環境能增大H2O2分解的速率； 環境能減小H2O2分解速率．
（4）將0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示．解釋反應速率變化的原因： ，計算H2O2的初始物質的量濃度為 ．（保留兩位有效數字，在標準狀況下測定）
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