下列各種情況下，常溫下溶液中一定能大量存在的離子組是
A．由水電離出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－
B．無色溶液中可能大量存在 : Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣
C．pH＝7的中性溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-
D．酸性溶液中可能大量存在 : Na+、ClO﹣、SO42﹣、CN﹣
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列對
H2(g)＋
I2(g)===HI(g）ΔH＝+26 kJ·mol－1的敘述中，正確的是
A．1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收26 kJ的熱量
B．1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52 kJ的熱量
C．1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量
D．1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應放出26 kJ的熱量
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與所通入CO2的體積關系如圖所示．下列關于整個反應過程中的敘述不正確的是
A．Oa段反應的化學方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O
B．ab段與cd段所發生的反應相同
C．de段沉淀減少是由于BaCO3固體消失
D．bc段反應的離子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32﹣
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C．工業生產中常選用N
aOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列是某學生提供的實驗數據及操作，以下組合中，完全正確的是
①配制480mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液用500mL的容量瓶；②用托盤天平稱取5.85gNaCl固體；③中和滴定操作時，消耗0.1000mol/L的鹽酸 23.0mL；④用廣泛pH試紙測得血液的pH=7.4；⑤實驗室用乙醇制乙烯時，為更好控制溫度選擇水浴加熱法
A．只有①正確 B．只有②錯誤
C．①③④正確 D．①②③④⑤全錯
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某鋰電池的電池總反應為4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有關說法正確的是
A．鋰電極作電池負極，放電過程中發生還原反應
B．1 mol SOCl2發生電極反應轉移的電子數為4 mol
C．電池的正極反應為2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2
D．組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧葫蘆島一中高二上期初考試化學試卷 （解析版） 題型：選擇題
NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子總數為NA
B．1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應后轉移的電子均為3NA個
C．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數均為0.3NA
D．1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）氮和硫的化合物對大氣都有嚴重污染，據所學化學反應原理回答下列問題：
（1）NO2與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時發生反應：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） ∆H = a KJ/mol
則該反應為 反應（填放熱或吸熱），產物ClNO的結構式為 。
（2）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3－）、c（NO2－）和c（CH3COO－）由大到小的順序為 （已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數K a=1.7×10-5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH
（3）若將SO2，NO2，O2按4：4：3通入水中充分反應，寫出總的離子方程式 。
（4）向氨水中通入過量的H2S，所得溶液M中溶質的電子式為 ；取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的M溶液等體積混合，加熱至充分反應后，待恢復至室溫，剩余溶液中離子濃度由大到小的順序是 ，此時測得溶液的pH=12，則此條件下M溶液中陰離子的電離平衡常數Ka= （提示：若涉及多元弱酸的電離或多元弱酸根離子的水解，均只考慮第一步電離或水解）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省太原市高一上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
除去下列物質中的少量雜質，所用方法正確的是（ ）
選項 | 物質（括號內為雜質） | 除去雜質的方法 |
A | KCl（MnO2） | 加水溶解，過濾，洗滌，干燥 |
B | FeSO4溶液（CuSO4） | 加入適量的鋅粉，過濾 |
C | NaCl溶液（CuCl2） | 加入過量的NaOH溶液，過濾 |
D | O2（H2O） | 將混合氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶 |
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