將一定質量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是
A．鎂和鋁的總質量為9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
C．氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為5 mol·L－1
D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西太原五中高二上第一周考理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且：
C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-110．35kJ；
CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-282．5kJ 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是
A、392．92 KJ B、2489．4 kJ
C、784．72 kJ D、3274．3 kJ
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子能大量共存的是
A．pH<7的溶液中：Na＋、S2－、K＋、MnO4－
B．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO42－、AlO2-
C．pH>7的溶液中：Na＋、CO32-、SO32-、K＋
D．pH＝0的溶液中：Na＋、Al3＋、Fe2＋、ClO－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等六校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（16分）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態的是 （填序號）．
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B．混合氣體總物質的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．B、C兩點的平衡常數K（B）K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2．0mol CO和6．0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得
c（CO）=0．25mol/L，CO的轉化率= ，此溫度下的平衡常數K= （保留二位有效數字）．
（2）常溫下，將V mL、0．20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20．00mL、0．20mol/L甲酸溶液中，充分反應，溶液pH=7，此時V 20．00（填“＞”、“=”或“＜”）;當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序_______ _____
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質．該電池的正極反應式為__________ ．
（4）己知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣726．5kJ/mol、﹣285．8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在下列反應中，生成物的能量總和高于反應物的能量總和的是
A．Zn（s）＋CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）＋Cu（s） 放熱反應
B．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） 放熱反應
C．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g） 吸熱反應
D．H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） 放熱反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶鐵人中學高二上9月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(14分)請回答下列問題：
（1）下表列出了一些化學鍵的鍵能E：
化學鍵 | H—H | O===O | O—H |
E/kJ·mol－1 | 436 | x | 463 |
反應H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則x＝__________。
（2）鉛蓄電池是正極板上覆蓋有PbO2，負極板上覆蓋有Pb，電解質溶液是H2SO4溶液，電池放電時的總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
請寫出充電時陰極的電極反應式：
（3）反應m A＋n B
p C，在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是_______。
②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向_______方向移動。
③若再升高溫度，平衡向逆向移動，則正反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）
（4）依據氧化還原反應Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設計的原電池如圖所示。
①請在圖中標出電極材料及電解質溶液（寫化學式）
②鹽橋中的Cl－向________極移動（填“左”或“右”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年北大附中河南分校高二上9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是
A．H﹣Cl→H+Cl B．H+H→H﹣H
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．HCl+NaOH=NaCl+H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（8分）某實驗小組利用如下裝置合成化工原料正丁醛。發生的反應如下：
反應物和產物的相關數據列表如下：
沸點/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
實驗步驟如下：
將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95 ℃，在C中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，再將有機層干燥、蒸餾后得正丁醛2.0 g。
回答下列問題：
（1）實驗中不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中的理由是 。
（2）加入沸石的作用是 。
（3）分液漏斗使用前必須進行的操作是 。
（4）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是 。
（5）本實驗中，正丁醛的產率為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
隨著公路上汽車流量的迅速增長，交通事故頻繁發生。汽車安全氣囊是在發生撞車時、產生二次碰撞前能夠自動膨脹保護乘員的裝置，碰撞時發生反應：
。下列判斷正確的是
A．N2既是氧化劑又是還原劑
B．NaN3中N元素被還原
C．每生成16molN2轉移30mole-
D．還原產物與氧化產物質量之比為l：15
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
