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下列選項中能發生反應，且甲組為取代反應，乙組為加成反應的是

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質的量濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

某鋰電池的電池總反應為4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有關說法正確的是

A．鋰電極作電池負極，放電過程中發生還原反應

B．1 mol SOCl2發生電極反應轉移的電子數為4 mol

C．電池的正極反應為2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2

D．組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行

在下列反應中，生成物的能量總和高于反應物的能量總和的是

A．Zn（s）＋CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）＋Cu（s） 放熱反應

B．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） 放熱反應

C．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g） 吸熱反應

D．H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） 放熱反應

（10分）向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

（1）若t1＝15s，則t0～t1階段v(C)＝______ _，A的轉化率為______ __。

（2）若t5時改變的條件是升溫，此時v(正)>v(逆)，若A的物質的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式 。

（3）若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為____ _mol/L。

（4）t3時改變的某一反應條件可能是_______ _(選填序號)。

a．使用催化劑 b．增大壓強 c．增大反應物濃度

已知鋁與強酸、強堿均可發生反應放出氫氣。某無色透明溶液能與鋁粉反應放出H2，則此溶液中一定能大量共存的離子組為

A．OH-、Na+、K+、Ca2+ B．H+、Cl-、Mg2+、NO3-

C．K+、Cl-、Na+、SO42- D．NH4+、Mg2+、Cl-、HCO3-

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是

下列各種情況下，常溫下溶液中一定能大量存在的離子組是

A．由水電離出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－

B．無色溶液中可能大量存在 : Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣

C．pH＝7的中性溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-

D．酸性溶液中可能大量存在 : Na+、ClO﹣、SO42﹣、CN﹣

X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14．下列說法正確的是

A．室溫下，0．1 mol/L W的氣態氫化物的水溶液的pH >1

B．Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸

C．Y單質在一定條件下可以與氧化鐵發生置換反應

D．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W

裝置圖所示， 有關分析不正確的是

A．該裝置中Cu極為陽極

B．工作時，左池中K+移向a電極

C．工作一段時間，要使右池溶液復原可加入適量的CuO

D．b極的電極反應式：H2＋2OH－－2e－ = 2H2O