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0．1mol/LNa2S2O3溶液與0．1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反應速率為v1mol/（L·s）；0．2mol/L Na2S2O3溶液與0．2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反應速率為v2 mol/（L·s）；則v1和v2的關系是

A．大于 B．小于 C．等于 D．不能確定

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應A＋B C＋D，在t1時增大壓強，正、逆反應速率變化圖象如圖所示，下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是

A．A、B、C為氣體，D不是氣體

B．A、B為氣體，C、D有一種為氣體

C．C、D為氣體，A、B有一種為氣體

D．A、B、C、D都不是氣體

X、Y、Z三種氣體，當X和Y按1∶2的物質的量之比混合并通入密閉容器進行反應：X＋2Y 2Z，當達到化學平衡時，反應物總物質的量與生成物總物質的量相等，此時x的轉化率是

A．70% B．60% C．50% D．40%

（12分）

固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：

CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49．0kJ

某科學實驗將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）：

回答下列問題：

（1）由圖分析，在下列時間段內反應速率最快的時間段是 （填答案編號）

a．0～1min b．1～3min c．3～8min d．8～11min

（2）該反應在0～8min內CO2的平均反應速率是 mol/（L•min）．

（3）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是 ，曲線Ⅱ改變的條件可能是

若實線對應條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ對應條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關系是

（4）下列表述能表示該反應已達平衡的是 （填答案編號）

a．容器內壓強不再改變 b．容器內氣體的密度不再改變

c．容器內氣體平均摩爾質量不再改變 d．容器內各物質的物質的量相等

設NA為阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，23g的NO2含有的氧原子數(shù)目為NA

B．已知某種元素的一種原子的質量為ag，則該元素的相對原子質量近似為aNA

C．某密閉容器盛有0．1molN2和0．4molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0．6NA

D．80gNH4NO3晶體中含有NH4+小于NA

向含F(xiàn)e2+、Br-、I-各0．1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中某種離子的物質的量的關系如圖，下列說法中正確的是

A．Q是I－

B．Q是Br－

C．a(chǎn)b區(qū)間的反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．b點時溶液中只有Cl－

下列離子反應方程式正確的是

A．銅粉與98．3%的硫酸加熱下反應：Cu + 4H+ + SO42―Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O

B．電解飽和食鹽水：2Cl- +2H+H2↑+C12↑

C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O＝[Al（OH）4]－+ 4NH4＋

D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O

往含等物質的量的偏鋁酸鈉溶液與氫氧化鈉的混合溶液中通入二氧化碳，產(chǎn)生沉淀的量與通入二氧化碳的量關系正確的是

元素X~Z是元素周期表中4種主族元素，其性質或結構信息如下表，有關下列元素的描述錯誤的是

A．實驗室可在海藻灰的浸出液中滴加雙氧水來制取元素X的單質

B．元素X、Y的單質充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，說明該反應會放出大量的熱

C．元素X的氣態(tài)氫化物的沸點高于元素W的氣態(tài)氫化物的沸點

D．元素Z是一種較活潑的金屬元素，可用鋁熱法從Z的氧化物中制備Z的單質

（Ⅰ）四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：

①原子半徑：A>B>C>D

②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質如下：

甲：是地球上最常見的物質之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二

乙：無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎能源

丙：有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌

請根據(jù)上述信息回答下列問題．

（1）B元素在周期表中的位置第二周期_______________，請寫出BC2分子的結構式_____________。

（2）A所在周期中，E元素的單質還原性最強，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質與甲反應有化合物X生成．請寫出以下兩個反應的離子方程式：

①A元素的單質與物質甲發(fā)生的離子反應方程式_____________________。

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的離子反應方程式為_________________________。

（Ⅱ）某研究小組將CaCl2和H2在一定條件下反應，制得兩種化合物（甲和乙）．元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質量分數(shù)分別為52．36%、46．33%；化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：

（1）甲的電子式是_________________。

（2）甲與乙溶液反應可得H2，其化學方程式是_____________________。