X、Y、Z三種氣體，當X和Y按1∶2的物質的量之比混合并通入密閉容器進行反應：X＋2Y
2Z，當達到化學平衡時，反應物總物質的量與生成物總物質的量相等，此時x的轉化率是
A．70% B．60% C．50% D．40%
孟建平小學滾動測試系列答案
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知X．Y．Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是
A．ZX4Y8 B．ZX2Y6 C．ZXY3 D．ZX8Y12
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上10月階段質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題
（16分）碳、氮及其化合物在工農業生產生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）+ 4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH1＝－574 kJ·molˉ1
CH4（g）+ 4NO（g）= 2N2（g）＋CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH2
若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，則ΔH2＝ ；
（2）據報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵。其反應為：Fe2O3（s）+ 3CH4（g）
2Fe（s）+ 3CO（g）+6H2（g） ΔH>0
①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少3．2g。則該段時間內CO的平均反應速率為________________。
②若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態的是____________
a．CH4的轉化率等于CO的產率
b．混合氣體的平均相對分子質量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變
d．固體的總質量不變
③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數KA KB（填“>”、“<”或“=”）。縱坐標可以表示的物理量有哪些 。
a．H2的逆反應速率
b．CH4的的體積分數
c．混合氣體的平均相對分子質量
d．CO的體積分數
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50ml2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是：__________________________。
②當A中消耗0．05mol氧氣時，B中________________極（填“a”或“b”）增重________________g。
（4）工業合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。電化學合成氨過程的總反應式為：N2＋3H2
2NH3，該過程中還原反應的方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省常德市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg•cm-3，質量分數為ω，其中含NH4+的物質的量為bmol．下列敘述正確的是
A．溶質的質量分數ω=
B．溶質的物質的量濃度c=
mol/L
C．溶液中c（OH-）=1000b/Vmol/L
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0．5ω
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
往含等物質的量的偏鋁酸鈉溶液與氫氧化鈉的混合溶液中通入二氧化碳，產生沉淀的量與通入二氧化碳的量關系正確的是
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 molH－O鍵形成時放出熱量463 kJ，氫氣中1 molH－H鍵斷裂時吸收熱量為
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗中的下列操作正確的是
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba（NO3）2 溶于水，可將含有Ba（NO3）2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知在發射衛星時可用肼（N2H4）為燃料、二氧化氮作氧化劑，這兩者反應生成氮氣和水蒸氣。又知：①N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67．7kJ/mol
②N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534kJ/mol
則肼與NO2反應的熱化學方程式為
A．N2H4g）＋NO2（g）＝
N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋567．85kJ/mol
B．N2H4（g）＋NO2（g）＝
N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－567．85kJ/mol
C．N2H4（g）＋NO2（g）＝
N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋567．85kJ/mol
D．N2H4（g）＋NO2（g）＝
N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－567．85kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省南昌市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（11分）甲、乙、丙三位同學分別進行如下實驗：
（1）甲同學配制100 mL 0．5mol·L－1的氯化鈉溶液。甲同學的基本操作如下，請你幫他把正確的順序排出來 ：（填字母）
（2）乙同學配制100 mL 0．5mol·L－1的稀硫酸。
①若采用18 mol·L－1的濃硫酸配制溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、 、____ 、膠頭滴管。
②乙同學的如下操作中,使所配溶液的物質的量濃度偏小的是 ：
a．準確量取2．7mL濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻
b．待溶解后立即轉移到100 mL容量瓶中
C．用少量的稀硫酸將容量瓶洗滌2～3次
d．向容量瓶中加水至超過刻度線，用膠頭滴管吸出后再定容至100mL。
③定容的正確操作是_________________________。
（3）丙同學：室溫時，取10 mL乙同學所配硫酸溶液，向其中加水至100 mL，再用PH試紙測其PH的正確操作是_____________ __。若他測得PH為2,你認為可能的原因是 （只寫一條）
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