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科目: 來源:2016屆山東省南校區高三上學期10月階段測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將一定體積的NaOH溶液分成兩等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的體積為V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液的體積為V2;則下列敘述正確的是

A.若V1>V2,則說明HA的酸性比HB的酸性強

B.若V1>V2,則說明HA的酸性比HB的酸性弱

C.因為兩種酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2

D.HA、HB分別和NaOH中和后,所得的溶液都一定呈中性

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科目: 來源:2016屆山東省南校區高三上學期10月階段測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

實驗:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向濾液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出現渾濁;③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀變為黃色。下列分析不正確的是

A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

B.濾液b中不含有Ag+

C.③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI

D.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目: 來源:2016屆山東省南校區高三上學期10月階段測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

25 ℃下,0.1 mol/L的Na2S溶液,下列敘述正確的是

A.升高溫度,溶液的pH降低

B.加入NaOH固體,溶液中的c(Na+)、c(S2-)均增大

C.c(Na+)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)

D.2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

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科目: 來源:2016屆山東省南校區高三上學期10月階段測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液,則陰、陽兩極產生氣體的成分及體積比(相同條件)不可能的是

A.陽極為純凈氣體,陰、陽兩極產生的氣體體積比<1∶1

B.陽極為純凈氣體,陰、陽兩極產生的氣體體積比≥1∶1

C.陽極為混合氣體,陰、陽兩極產生的氣體體積比≤1∶1

D.陽極為混合氣體,陰、陽兩極產生的氣體體積比≥1∶1

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科目: 來源:2016屆山東省南校區高三上學期10月階段測化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)反應A(g)+B(g)?C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示(E1>0,E2>0),回答下列問題。

①圖中E1代表的意義是_____________________。

該反應是______________反應(填“吸熱”或“放熱”)。反應熱ΔH的表達式為________________。

②當反應達到平衡時,升高溫度,A的轉化率______________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)800 ℃時,在2 L密閉容器內充入0.50 mol NO和0.25 mol O2,發生如下反應:2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)ΔH<0。體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

t/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.50

0.35

0.28

0.25

0.25

0.25

①能說明該反應已達到平衡狀態的是______________。

A.v(NO2)正=v(O2)逆 B.容器內壓強保持不變

C.v(NO)逆=2v(O2)正 D.容器內氣體顏色不變

②能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的措施是______________。

A.適當升高溫度 B.縮小反應容器的體積

C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑

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科目: 來源:2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是

A.同周期元素除0族元素外)從左到右,原子半徑逐漸減小

B.第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子

C.第ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩定性逐漸增強

D.若M+和R2-的核外電子層結構相同,則原子序數:R>M

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科目: 來源:2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關平衡常數的說法中,正確的是

A.改變條件,反應物的轉化率增大,平衡常數也一定增大

B.反應2NO2(g)═N2O4(g)△H<0,升高溫度該反應平衡常數增大

C.對于給定可逆反應,溫度一定時,其正、逆反應的平衡常數相等

D.平衡常數為的反應,化學方程式為CO2+H2CO+H2O

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科目: 來源:2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中,正確的是

A.難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,沉淀和溶解即停止

B.Ksp越小,難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱

C.Ksp的大小與離子濃度無關,只與難溶電解質的性質和溫度有關

D.相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

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科目: 來源:2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHH++ CH3COO-,下列敘述不正確的是

A.醋酸溶液中離子濃度的關系滿足:c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)

B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)減小

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動

D.常溫下pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7

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科目: 來源:2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關pH變化判斷中,正確的是

A.隨著溫度的升高,Na2CO3溶液pH減小

B.隨著溫度的升高,純水的pH增大

C.新制氯水經光照一段時間后,溶液pH減小

D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中,溶液pH增大

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