實驗：①0．1 mol·L－1 AgNO3溶液和0．1 mol·L－1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0．1 mol·L－1 KI溶液，出現渾濁；③向沉淀c中滴加0．1 mol·L－1 KI溶液，沉淀變為黃色。下列分析不正確的是
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
B．濾液b中不含有Ag＋
C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI
D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
走進文言文系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將0．1 mol·L－1的氨水加水稀釋至0．01 mol·L－1，稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是
A．稀釋后溶液中所有離子的濃度均減小
B．稀釋后溶液中c（OH－）小于稀釋前的1/10
C．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動
D．稀釋過程中溶液中
增大
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖曲線a表示放熱反應X（g）＋Y（g）
Z（g）＋M（g）＋N（s）進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是
A．減小體積 B．加大X的投入量
C．減壓 D．升高溫度
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三上學期第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
控制適當的條件，將反應Fe3＋＋Ag＝Fe2＋＋Ag＋設計成如圖所示的原電池（鹽橋裝有瓊脂－硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度）。已知接通后觀察到電流計指針向右偏轉。下列判斷正確的是
A．在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極
B．鹽橋中的K+移向乙燒杯
C．一段時間后，電流計指針反向偏轉，越過0刻度，向左邊偏轉
D．電流計指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關平衡常數的說法中，正確的是
A．改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數也一定增大
B．反應2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高溫度該反應平衡常數增大
C．對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數相等
D．平衡常數為
的反應，化學方程式為CO2+H2
CO+H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上10月階段質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為＋3價）和H2O2作原料的燃料電池，其負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛星電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A．電池放電時Na+從a極區移向b極區
B．每消耗3 mol H2O2，轉移的電子為3 mol
C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
D．該電池的負極反應為
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南洛陽高級中學高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，水的電離達到平衡：H2O≒H++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是
A．向水中加入氫氧化鈉，平衡逆向移動，c（H+）降低，c（OH﹣）增大
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低
D．將水加熱，Kw增大，c（H+）不變
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是
A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存
B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3+ + 2I－
Fe2+ + I2
C．和Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Fe3+ + SO42－ + Ba2+ + 3OH－Fe（OH）3↓+ BaSO4↓
D．1L0．1mol/該溶液和足量的Zn充分反應，生成11．2gFe
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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第二次檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
【物質結構與性質】2014 年10 月7 日，赤崎勇、天野浩和中村修二因發明“高亮度藍色發光二極管（LED）”獲得2014 年諾貝爾物理學獎。制作LED 首先在襯底上制作氮化鎵（GaN）基的外延片，常用的襯底主要有藍寶石（Al2O3）、碳化硅和硅，還有砷化鎵（GaAs）、AlN、ZnO 等材料。回答下列問題：
（1）氮和砷（As）位于同一主族，二者中電負性較大的是 （填元素符號，下同），第一電離能較大的是 。
（2）基態Zn 原子的價電子排布式為 ，價層電子占有的原子軌道數為 。
（3）Al2O3的熔點很高，Al2O3 屬于 晶體。Al2O3 的熔點比NaCl 高，其原因是 。
（4）碳化硅的晶胞結構如圖所示，其中白球代表的是 原子，一個晶胞中含有該原子的個數為 。
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