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Ⅰ、寫出表示含有17個質子、18個中子的原子的化學符號．
Ⅱ、有：①

16 8

O、

17 8

O、

18 8

O ②

1 1

H₂O、

2 1

H₂O ③石墨、金剛石 ④H、D、T ⑤SO₂、SO₃
⑥碘蒸氣、碘晶體⑦正丁烷、異丁烷七組微粒或物質，回答下列問題：
（1）互為同位素的是；
（2）互為同素異形體的是；
（3）互為同分異構體的是；
Ⅲ、火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N₂H₄）和強氧化劑液態過氧化氫．當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知：0.8mol液態肼與足量的液態過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出513.2kJ的熱量．反應的熱化學方程式為．

Ⅰ．在一定條件下的下列可逆反應達到平衡時，試填出：x A+y B?z C
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z關系是；
（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學平衡可發生移動，則平衡必定是向方向移動；
（3）已知B、C是氣體，現增加A物質的量，平衡不移動，說明A是（填狀態）；
（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應是熱反應．
Ⅱ．如圖所示向A中充入1mol X、1mol Y，向B中充入2mol X、2mol Y，起始時，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發生下述反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．達到平衡時，V（A）=1.2a L．試回答：
（1）A中X的轉化率α（A）．
（2）A、B中X的轉化率的關系：α（A）α（B）．（填“＜”“＞”或“=”）
（3）打開K，一段時間又達到平衡，A的體積為L．（連通管中氣體體積不計）

H₂O₂、KCl、Na₂SO₄、Na₂O₂、NH₃、O₂中只含離子鍵的是，既有極性鍵又有非極性鍵的是．既含離子鍵又含非極性鍵的物質的電子式是，請用電子式表示只含極性鍵的物質的形成過程是：．

（1）有機物CH₃CH₃、CH₃CH=CH₂、CH₃CH₂C≡CH、CH₂=CH₂、CH≡CH、、CH₃CH₂OH中與甲烷互為同系物的是，分子空間構型為平面形的是，直線形的是．
（2）在下列物質中，互為同分異構體的有；互為同系物的有；同為一種物質的有．（分別用物質的序號填空）

按要求填空．
（1）寫出下列物質或微粒的電子式
①KOH；②Ar；③N2

；④鎂離子；⑤硫離子；⑥H2

；
（2）寫出下列物質的結構式
①CH4

；②H₂O； ③Cl2

．

動手實踐：某同學做某項探究實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）．

實驗步驟	實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水	B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應不十分劇烈；產生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉錠．

請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究性質遞變規律．
（2）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號）

實驗內容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現象（填A～F）

步驟⑥的離子方程式，
（3）此實驗的結論：．

請寫出離子方程式：Fe（NO₃）₃的酸性溶液中通入足量硫化氫．

天然植物油是純凈物，有固定的熔沸點．．（判斷對錯說明理由）

運用物質結構的知識完成下列問題．
（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有（填元素符號）．
（2）配離子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心離子化合價為，配體的化學式為．
（3）BF₃與一定量水形成（H₂O）₂?BF₃晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

①晶體Q中不存在的作用力為（填字母）．
A．共價鍵   B．離子鍵   C．配位鍵    D．范德華力    E．氫鍵
②R中陽離子的空間構型為．
（4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子X^m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖1所示．則m=（填數字）．
（5）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽（如NaN₃）作原料，可以生成碳氮化鈦化合物，其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結構如圖2）所有頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為．

（6）部分化學鍵的鍵能見表：

化學鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347

①比較下列兩組物質的熔點高低 （填“＞”或“＜”）
SiC Si；SiCl₄ SiO₂
②工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）

高溫  .

 Si（s）+4HCl（g）
計算該反應的反應熱△H= kJ/mol．

寫出下列反應的化學方程式．
（1）乙烯和溴的四氯化碳溶液反應
（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合酸水浴加熱下反應
（3）乙醇燃燒化學反應方程式：
（4）乙醇在Cu做催化劑加熱時與氧氣反應：．