Question

動手實踐：某同學做某項探究實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）．

實驗步驟	實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水	B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應不十分劇烈；產生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉錠．

請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究

 

性質遞變規律．
（2）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號）

實驗內容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現象（填A～F）

步驟⑥的離子方程式

 

，
（3）此實驗的結論：

 

．

Answer 1

考點：探究化學規律,常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用

專題：實驗題,元素及其化合物

分析：（1）實驗目的為同周期元素性質遞變規律；
（2）根據物質的性質判斷實驗現象；
（3）根據實驗現象比較金屬性、非金屬性的強弱．

解答： 解：（1）由題目可知，實驗目的為同周期元素性質遞變規律，故答案為：同周期元素；  
（2）將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應生成氫氣，有氣泡產生，反應生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色；
鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發生置換反應，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應，迅速產生大量無色氣體，將鋁條投入稀鹽酸中，反應不十分劇烈，產生無色氣體．
向新制得的Na₂S溶液中滿加新制的氯水，氯氣與Na₂S發生氧化還原反應，反應的化學方程式為Na₂S+Cl₂=2NaCl+S；
向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成Al（OH）₃沉淀，進而與NaOH反應生成溶于水的NaAlO₂，反應的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：

實驗內容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現象（填A～F）	B	F	A	C	D	E

；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O（或Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O）；
（3）元素的金屬性越強，對應的金屬單質越活潑，越易與水或酸反應，反應越劇烈，所以由實驗現象可知金屬性Na＞Mg＞Al，可利用非金屬單質之間的置換反應比較元素的非金屬性強弱，S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，則非金屬性Cl＞S，
故答案為：同周期從左至右元素金屬性減弱，非金屬性增強 （或金屬性Na＞Mg＞Al；非金屬性Cl＞S）．

點評：本題考查了探究實驗，利用對比的方法進行實驗，根據實驗現象確定金屬的金屬性強弱、非金屬的非金屬性強弱，從而得出同一周期元素性質的遞變規律，題目難度中等．