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含MnO₂的質量分數為2%的KClO₃、MnO₂混合物，加熱一段時間后測得混合物中MnO₂的質量分數上升為3%，試計算KClO₃的分解率？

考點：化學方程式的有關計算

專題：差量法

分析：由于反應中二氧化錳為反應的催化劑，在反應前后質量不變，因此可通過假設二氧化錳的質量而得到反應前混合物的質量、反應后固體的質量，利用質量守恒定律得出反應放出氧氣的質量；由反應放出氧氣質量計算分解了的氯酸鉀的質量，該質量與原混合物中氯酸鉀質量比即KClO₃分解的質量分數．

解答： 解：設MnO₂的質量為a，
則反應前混合物的質量為a÷2%=50a，其中KClO₃的質量為50a-a=49a，反應后混合物的質量為a÷3%=

100

a，因此放出O₂的質量為50a-

100

50a

設分解的KClO₃的質量為x
2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑
245 96
x

50a

245

50a

x=42.5a
KClO₃分解的質量分數=

42.5a

49a

×100%=86.7%
答：KClO₃分解的質量分數為86.7%．

點評：通過數據的假設，把數據不足的計算變得可行，最后把所假設的數據通過約分的數據手段而約去，這是解決復雜的計算時常采用的方法．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下儲存物質的方法正確的是（　　）

A、少量鈉儲存在酒精中

B、氫氧化鈉溶液存放在帶有橡皮塞的細口瓶中

C、少量硫磺存放在二硫化碳中

D、液溴存放在帶有橡皮塞的棕色細口瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知鉀原子的原子結構示意圖為：（如圖所示）
（1）鉀元素的原子序數為：

；
（2）鉀元素的原子在反應中易

（填“得到”或“失去”）

個電子，表現出

性（填“氧化性”或“還原性”）
（3）鉀元素的金屬性

（填“強”或“弱”）于鈉元素的金屬性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，向2L的恒容密閉容器中，充入 1mol N₂ 和 3mol H₂，反應到2min時達到平衡狀態，平衡時有N₂0.8mol，填寫下列空白：
（1）平衡時混合氣體中三種氣體的物質的量比為

；
（2）平衡時混合氣體的壓強與反應前混合氣體的壓強之比為

；
（3）2分鐘內，NH₃ 的平均反應速率為

mol?L^-1?min^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列化合物的名稱或結構簡式：
①

；
②CH₂=C（CH₃）CH=CH₂

；
③4，5，5-三甲基-4-乙基-2-庚烯

；
④2，2，3，3，5-五甲基辛烷

；
（2）在下列物質中是同系物的有

；互為同分異構體的有

；互為同素異形體的有

；互為同位素的有

；互為同一物質的有

．
①液氯 ②氯氣 ③白磷 ④紅磷 ⑤D ⑥T ⑦

⑧

⑨CH₂=CH-CH₃⑩

?2，2-二甲基丁烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：

（1）上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是

．
（2）某同學選用裝置Ⅰ進行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現象是

，說明該反應屬于

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗（反應在甲中進行）．①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現象是

；②若觀察到燒杯里產生氣泡，則說明M溶于水

（填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”）；③若觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱，則M可能是

．
（4）至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應（4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑）是放熱反應還是吸熱反應．方法①：選擇上述裝置

（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）進行實驗；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應是

反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業“廢料”．某工廠的鹽泥含有NaCl（15～20%）、Mg（OH）₂（15～20%）、CaCO₃（5～10%）、BaSO₄（30～40%）和不溶于酸的物質（10～15%），為了生產七水硫酸鎂，設計了如圖1工藝流程：

（1）電解食鹽水前，為除去食鹽水中的Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等雜質離子，下列試劑加入的先后順序合理的是

（填序號）．
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇 B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇 D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（2）設食鹽水中Mg²⁺的濃度為0.06mol?L^-1，則加入氫氧化鈉溶液后使溶液的pH≥

才會產生Mg（OH）₂沉淀．（Ksp[Mg（OH）₂]=6.0×10^-12）
（3）反應器中發生兩個轉化，寫出其中一個反應的化學方程式：

．
（4）三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線見圖2，在過濾器中需要趁熱過濾，其主要原因是

；
濾渣的主要成分有不溶于酸的物質、

和

．
（5）在蒸發濃縮器中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發結晶，此時析出的晶體主要是

．
（6）洗滌槽中洗滌晶體的目的是除去晶體表面的雜質，檢驗晶體表面的Cl^-已洗滌干凈的方法是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

動手實踐：某同學做某項探究實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）．

實驗步驟	實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na₂S溶液中滿加新制的氯水	B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應不十分劇烈；產生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉錠．

請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究

性質遞變規律．
（2）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號）

實驗內容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現象（填A～F）

步驟⑥的離子方程式

，
（3）此實驗的結論：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是

（填元素符號，下同）；其電子排布圖為

；
（2）R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是

、

；
（3）Y原子的核電荷數為29，其外圍電子排布式是

，其在元素周期表中的位置是

．

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