Question

某溫度下，向2L的恒容密閉容器中，充入 1mol N₂ 和 3mol H₂，反應到2min時達到平衡狀態，平衡時有N₂0.8mol，填寫下列空白：
（1）平衡時混合氣體中三種氣體的物質的量比為

 

；
（2）平衡時混合氣體的壓強與反應前混合氣體的壓強之比為

 

；
（3）2分鐘內，NH₃ 的平均反應速率為

 

mol?L^-1?min^-1．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：依據化學平衡的三段式列式計算，平衡后氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，反應速率等于單位時間內物質濃度變化計算得到．

解答： 解：（1）依據化學平衡三段式列式計算，經過5min反應達到平衡時有10%的N₂轉化說明反應的濃度=4mol/L×10%=0.4mol/L；
                   N₂ +3H₂?2NH₃
起始（mol）    　　 1   3              0
轉化（mol）        0.2  0.6           0.4
平衡（mol）        0.8  2.4           0.4
所以n（ N₂ ）：n（ H₂ ）：n（NH₃）=0.8：2.4：0.4=2：6：1，故答案為：2：6：1；
（2）平衡時混合氣體的壓強與反應前混合氣體的壓強之比等于物質的量之比，所以平衡時混合氣體的壓強與反應前混合氣體的壓強之比=

0.8+2.4+0.4

1+3

=9：10，故答案為：9：10；
（3）2min 內NH₃的平均反應速率V（NH₃）=

0.4mol 2L

2min

=0.1 mol/（L?min），
故答案為：0.1；

點評：本題主要考查了根據化學反應進行化學平衡的計算，難度不大，解題時注意基本方法和基礎知識的運用．