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將鈉投入下列溶液中：①水 ②NaOH溶液 ③0.1mol/L鹽酸 ④0.1mol/L FeCl₃溶液，反應的劇烈程度由強到弱的順序是

．

考點：鈉的化學性質

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：根據(jù)鈉與水或與酸反應的本質是與氫離子反應，氫離子濃度越大，反應越劇烈；

解答： 解：①水 ②NaOH溶液 ③0.1mol/L鹽酸 ④0.1mol/L FeCl₃溶液中氫離子濃度從大到小為：③④①②，氫離子濃度越大，反應越劇烈，所以反應的劇烈程度由強到弱的順序是③④①②，故答案為：③④①②；

點評：本題主要考查了鈉與水或與酸反應的本質，抓住規(guī)律即可，注意FeCl₃溶液因水解呈酸性．

練習冊系列答案

黃岡金牌之路妙解教材系列答案

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知鉀原子的原子結構示意圖為：（如圖所示）
（1）鉀元素的原子序數(shù)為：

；
（2）鉀元素的原子在反應中易

（填“得到”或“失去”）

個電子，表現(xiàn)出

性（填“氧化性”或“還原性”）
（3）鉀元素的金屬性

（填“強”或“弱”）于鈉元素的金屬性．

科目：高中化學 來源： 題型：

“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”．某工廠的鹽泥含有NaCl（15～20%）、Mg（OH）₂（15～20%）、CaCO₃（5～10%）、BaSO₄（30～40%）和不溶于酸的物質（10～15%），為了生產七水硫酸鎂，設計了如圖1工藝流程：

（1）電解食鹽水前，為除去食鹽水中的Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等雜質離子，下列試劑加入的先后順序合理的是

（填序號）．
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇 B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇 D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（2）設食鹽水中Mg²⁺的濃度為0.06mol?L^-1，則加入氫氧化鈉溶液后使溶液的pH≥

才會產生Mg（OH）₂沉淀．（Ksp[Mg（OH）₂]=6.0×10^-12）
（3）反應器中發(fā)生兩個轉化，寫出其中一個反應的化學方程式：

．
（4）三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線見圖2，在過濾器中需要趁熱過濾，其主要原因是

；
濾渣的主要成分有不溶于酸的物質、

和

．
（5）在蒸發(fā)濃縮器中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結晶，此時析出的晶體主要是

．
（6）洗滌槽中洗滌晶體的目的是除去晶體表面的雜質，檢驗晶體表面的Cl^-已洗滌干凈的方法是

．

科目：高中化學 來源： 題型：

動手實踐：某同學做某項探究實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na₂S溶液中滿加新制的氯水	B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應不十分劇烈；產生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉錠．