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H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、NH3、O2中只含離子鍵的是
 
，既有極性鍵又有非極性鍵的是
 
．既含離子鍵又含非極性鍵的物質的電子式是
 
，請用電子式表示只含極性鍵的物質的形成過程是：
 
．
考點：離子化合物的結構特征與性質,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成
專題：化學鍵與晶體結構
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據此分析解答．
解答： 解：KCl中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，雙氧水分子中H原子和O原子之間存在極性鍵，O原子之間存在非極性鍵，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性共價鍵，其電子式為，氨氣分子中只含極性鍵，用電子式表示氨氣分子的形成過程為：3H?+→，
故答案為：KCl；H2O2；；3H?+→．
點評：本題考查了化學鍵的判斷、電子式的書寫等知識點，根據物質微粒間的作用力確定化學鍵類型，根據原子之間通過得失電子還是共用電子對書寫電子式，注意過氧化鈉電子式的書寫方式，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的水化物酸性由強到弱順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是（　　）
A、原子序數：X＞Y＞Z
B、非金屬性：X＞Y＞Z
C、原子半徑：X＞Y＞Z
D、氣態氫化物的穩定性：HX＞H2Y＞ZH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

火力發電廠釋放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環境問題．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
 
．
（2）脫碳．將CO2轉化為甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．回答：0～10min內，氫氣的平均反應速率為
 
mol/（L?min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
②如圖2，25℃時以甲醇燃料電池（電解質溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL某NaCl溶液，正極反應式為
 
．在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變為13（假設NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質的量為
 
mol．
③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖3所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脫硫．燃煤廢氣經脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應，生成硫酸銨．硫酸銨水溶液呈酸性的原因是
 
（用離子方程式表示）；室溫時，向（NH4）2SO4，溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關系c（Na+）
 
c（NH3?H2O）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

含硫化合物的種類很多，現有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）寫出硫元素在周期表中位置
 
．
（2）Ba2+有劇毒．某市曾發生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒．試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應的離子反應方程式
 
．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應．為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面
 
，則發生了鈍化．
（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2．該反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

天然植物油是純凈物，有固定的熔沸點．
 
．（判斷對錯說明理由）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如圖轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A
 
；H
 
；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應①
 

反應②
 

（3）寫出D+G→H的離子方程式：
 
．
（4）在金屬A與水反應的反應中，若2.3g A與水充分反應，轉移的電子的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用符號“＞”“＜”或“=”連接下列各項關系．
（1）第一電離能：Na
 
Mg，Mg
 
Ca；
（2）電負性：O
 
F，F
 
Cl；
（3）能量高低：ns
 
（n+1）s，ns
 
np；
（4）主族序數
 
價電子數
 
元素最高正化合價數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

比較1mol氮氣和1mol一氧化碳的下列物理量：
①分子的物質的量
②原子的物質的量
③質量
④電子數
⑤質子數，其中相同的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知具有相同價電子數和相同原子數的分子或離子具有相同的結構，這一原理稱為“等電子原理”．根據等電子原理，下列各組粒子結構不相似的是（　　）
A、BCl3和PH3
B、NH4+和CH4
C、NO3-和CO32-
D、CO2和N2O

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同步練習冊答案
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