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下列各反應表明了HNO₃的什么性質？
①3Cu+8HNO₃（稀） 

△   .

3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
②C+4HNO₃（濃）═4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
③4HNO₃

△   .

2H₂O+4NO₂↑+O₂↑．

為檢驗利用溴乙烷發生消去反應后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如圖所示．回答：
（1）溴乙烷發生消去反應的化學方程式為：；
（2）試管a的作用是；
（3）若省去試管a，試管b中試劑為．

2007年10月24日我國自主研發的第一顆月球探測衛星“嫦娥一號”的成功發射，標志著中國有深空探測領域實現了“零的突破”，為我國的航天事業翻開了新的篇章．“嫦娥一號”三級火箭所用的燃料是高性能、高純度的液氫燃料和液氧氧化劑，氫氣不僅是一種高能燃料，也是一種可再生的綠色能源．
（1）氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出其燃燒的熱化學方程式：．
（2）實驗測得1mol H₂與1mol Cl₂完全反應放出184.6kJ的熱量，又知1mol H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，1mol Cl₂分子中化學鍵斷裂需要吸收243kJ的能量．則1mol HCl分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量．
（3）已知2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂；△H=+67.8kJ/mol
3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g）；△H=-92.0kJ/mol
則1mol NH₃（g）燃燒生成NO₂（g）和H₂O（g）的反應熱△H=．

在一定條件下，某些不飽和烴分子可以進行自身加成反應，例如：

（1）參照（Ⅰ）則有機物A 可由（填結構簡式）相互加成制取．
（2）參照（Ⅱ），合成化合物可由和相互加成制取（寫結構簡式）．
（3）參照（Ⅰ）當兩分子丙烯發生自身加成時生成主鏈為4個碳原子的烴B，則B的結構簡式為．

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用．請回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為．
（2）氮原子核外電子排布軌道表示式為．
（3）CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，穩定性大小是．

（1）寫出反應生成SO₂的方程式：．
（2）SO₂依次通入各溶液時，說明SO₂是酸性氧化物的現象是和；說明SO₂具有漂白性的現象是；說明SO2具有還原性的現象是和．

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應速率V_C=

VA

2

；反應2min 時，A的濃度減少了

1

3

，B的物質的量減少了

a

2

mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內，V_A=，V_B；
（2）化學方程式中，x=、y=、p=、q=；
（3）反應平衡時，D為 2amol，則B的轉化率（轉化率=

反應物轉化的物質的量

反應物起始的物質的量

）為；
（4）如果其他條件不變，將容器的容積變為1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是．

有①

16 8

O、

17 8

O、

18 8

O  ②H₂、D₂、T₂　③石墨、金剛石　④

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H四組微粒或物質，回答下列問題：
（1）互為同位素的是（填編號，下同）．
（2）互為同素異形體的是．
（3）由①和④中微粒能結合成含三個原子的化合物，可能形成的水分子種類有：種．

在一個2L的密閉容器中，發生反應：
2SO₃（g）?2SO₂+O₂△H＞0，其中SO₃的變化如圖示：
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：．
（2）用SO₂表示從0～8min內該反應的平均速率v=．
（3）降低溫度，該反應的反應速率將；K值將；容器中氣體的平均相對分子質量將．（填：“增大”，“減小”或“不變”）
（4）能說明該反應已達到平衡狀態的是．
a．2v_正（SO₃）=v_逆（O₂）  b．容器內壓強保持不變  c．容器內密度保持不變  d．V_逆（SO₂）=V_正（O₂）
（5）從8min起，壓縮容器為1L，則SO₃的變化曲線為．
A．d      B．c      C．b   D．a．

把1體積的CH₄和4體積的Cl₂組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，過一段時間后發現試管中氣體的顏色試管中的液面，試管壁上有出現，水槽中將試管從水槽中取出后，向其中加入石蕊試液，還觀察到．