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向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B,在一定條件下發生反應:xA(g)+yB(g)?pC(g)+qD(g)
已知:平均反應速率VC=
VA
2
;反應2min 時,A的濃度減少了
1
3
,B的物質的量減少了
a
2
mol,有a mol D生成.
回答下列問題:
(1)反應2min內,VA=
 
,VB
 

(2)化學方程式中,x=
 
、y=
 
、p=
 
、q=
 

(3)反應平衡時,D為 2amol,則B的轉化率(轉化率=
反應物轉化的物質的量
反應物起始的物質的量
)為
 

(4)如果其他條件不變,將容器的容積變為1L,進行同樣的實驗,則與上述反應比較:
反應速率
 
(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是
 
考點:化學平衡的計算
專題:化學平衡專題
分析:平均反應速率vC=
1
2
vA;反應2min時,A的濃度減少了
1
3

則vA=
amol
2L
×
1
3
2min
=
a
12
mol/(L?mim),vC=
a
24
mol/(L?mim),
B的物質的量減少了
a
2
mol,vB=
a
2
mol
2L
2min
=
a
8
mol/(L?mim),
有a mol D生成,vD=
amol
2L
2min
=
a
4
mol/(L?mim),
由反應速率之比等于化學計量數之比可知,反應為2A(g)+3B(g)?C(g)+6D(g),
   結合轉化率公式可以求得轉化率,根據壓強對反應速率的影響可以判斷并解釋.
解答: 解:平均反應速率vC=
1
2
vA;反應2min時,A的濃度減少了
1
3

則vA=
amol
2L
×
1
3
2min
=
a
12
mol/(L?mim),vC=
a
24
mol/(L?mim),
B的物質的量減少了
a
2
mol,vB=
a
2
mol
2L
2min
=
a
8
mol/(L?mim),
有a mol D生成,vD=
amol
2L
2min
=
a
4
mol/(L?mim),

(1)依據上述計算可知反應2min內,VA=
a
12
mol/(L?mim);vB=
a
8
mol/(L?mim),故答案為:
a
12
mol/(L?mim);
a
8
mol/(L?mim);
(2)由反應速率之比等于化學計量數之比可知,反應為2A(g)+3B(g)?C(g)+6D(g),
故答案為:2;3;1;6;
(3 B的轉化率為
a
2
mol
bmol
×100%=
50a
b
%,故答案為:=
50a
b
%;
(4)將容器的容積變為1L,所有物質濃度增大,反應速率增大,故答案為:增大;濃度增大,反應速率變快.
點評:本題考查化學平衡的計算,涉及反應速率的計算、轉化率的計算、反應速率及平衡移動的影響因素,綜合性較強,注重高考常考考點的考查,題目難度中等.
練習冊系列答案
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甲醇是一種新型的汽車動力燃料,工業上可通過CO和H2化合制備甲醇,已知CO中的C與O之間為三鍵連接,甲醇分子中的化學鍵全部為單鍵,某些化學鍵的鍵能數據如下表:
化學鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O
鍵能/KJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
請回答下列問題:
(1)工業制備甲醇的熱化學方程式為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=
 

(2)某化學研究性學習小組模擬工業合成甲醇的反應,在容積為2L的密閉容器內充入1mol CO和2mol H2,加入合適的催化劑(體積變化忽略不計)后在250℃開始反應,并用壓力計監測容器內壓強的變化如下:
反應時間/min 0 5 10 15 20 25
壓強/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4
則從反應開始到20min時,以CO表示的平均反應速率=
 
,該溫度下的化學平衡常數K=
 

若升高溫度則K值
 
(填“增大”、“減小”、或“不變”);在
 
(填“較高”、或“較低”)溫度下有利于該反應的自發進行.
(3)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
 
(填字母代號)
A.容器內氣體的平均相對分子量保持不變        B.2ν(H2=ν(CH3OH)
C.容器內氣體的壓強保持不變                    D.容器內氣體的密度保持不變.

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下列實驗或事實主要表現了濃硫酸的什么性質,將適當的序號填入括號中
A:酸性   B強氧化性   C難揮發性  D吸水性   E脫水性
(1)濃硫酸可以做干燥劑
 

(2)濃硫酸不能干燥氨氣
 

(3)棉布上滴濃硫酸后有破洞
 

(4)鐵、鋁投入濃硫酸中不溶解
 

(5)濃硫酸敞口在空氣中質量變大
 

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選用合適的過量的試劑來除去下列物質中的雜質(括號中為雜質):
(1)NaCl溶液(Na2CO3),試劑
 
,離子方程式
 

(2)FeCl2溶液(CuCl2),試劑
 
,離子方程式
 

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已知A、B、C、D分別是由短周期元素組成的四種微粒,它們之間有如圖所示的轉化關系,且A是一種含有18電子的微粒,C是一種含有10電子的微粒.請回答下列問題:
(1)若A、D分別是兩種氣態單質分子,寫出A與B反應的化學方程:
 

(2)若B、D屬于同主族元素形成的單質分子,寫出C的化學式:
 

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(1)溴乙烷發生消去反應的化學方程式為:
 

(2)試管a的作用是
 

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A、M 層
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