Question

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用．請回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為

 

．
（2）氮原子核外電子排布軌道表示式為

 

．
（3）CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，穩定性大小是

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,鍵能、鍵長、鍵角及其應用

專題：原子組成與結構專題,化學鍵與晶體結構

分析：（1）As的原子序數為33，根據能量最低原理書寫電子排布式；
（2）N原子核外有7個電子，分兩層排布，根據原子核外電子排布原則：電子優先單獨占據1個軌道，且自旋方向相同是，能量最低；
（3）非金屬性越強，氣態氫化物越穩定．

解答： 解：（1）As的原子序數為33，基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³；
（2）氮元素的原子核外有7個電子，軌道表示式為，故答案為：；
（3）非金屬性C＞Si，N＞P，則氣態氫化物的穩定性：CH₄＞SiH₄，NH₃＞PH₃；
故答案為：CH₄＞SiH₄，NH₃＞PH₃；

點評：本題考查物質的結構與性質，注重對電子排布式、軌道表示式、穩定性的比較，難度中等．