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寫出下列基團（或官能團）的名稱：
-CH₂CH₃、-OH、-COOH、．

在5L體積恒定的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+xD （g），反應(yīng)進(jìn)行到4s時用D的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L?s），B的濃度減少了1/2，試計算：
（1）以C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）x的值是多少？

將32g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請計算：
（1）NO、NO₂的體積分別為多少升？
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（計算結(jié)果可以不化簡）

在雷電作用下，大氣中游離態(tài)的氮會少量轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮并隨雨水落下，用化學(xué)方程式表示上述過程．
，，．

實驗室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是
（2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點，為什么？
（3）請為本實驗設(shè)計數(shù)據(jù)記錄表格：

有A、B兩個容器，A為恒壓容器，B為恒容容器．在相同溫度下A中充入1molN₂、3molH₂，B中充入0.5molN₂、1.5molH₂．此時V_A=2V_B．維持溫度不變，A、B中的反應(yīng)均達(dá)到平衡．平衡時，兩容器中反應(yīng)放出的熱量分別為Q_AkJ、Q_BkJ，A容器中氣體體積為起始時的

4

5

．
（1）平衡時A容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)是．
（2）已知在該溫度下：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-Q kJ/mol．則Q_A、2Q_B、Q三者由小到大的順序為．

將1.00mol?L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 1.00mol?L^-1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖1所示．

（1）計算室溫時20.00mL 1.00mol?L^-1的一元酸HA的電離度α=．
（2）圖中B點所示的溶液中所含各離子濃度由大到小的順序是．
（3）下列說法正確的是（填相應(yīng)序號）．
A．由圖中可知NaOH和HA反應(yīng)的△H＞0
B．圖中C點所加NaOH溶液的體積V=20.00mL
C．圖中C點時溶液的K_W略大于1×10^-14mol?L^-1，溶液中c（H⁺）=1×10^-7mol?L^-1
D．圖中D點后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱
（4）常溫下在20mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖2所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填“能”或“不能”）大量共存；
②當(dāng)pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為；
③已知在25℃時，CO₃^2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h=2×10^-4mol?L^-1，當(dāng)溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，溶液的pH=．

某溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t₁＞t₂）：

反應(yīng)時間/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
20	0.80
40		0.20

試回答下列問題
（1）該溫度時，反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
（2）若保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到達(dá)平衡時，n（CO₂）= mol
（3）若保持其他條件不變，向上表中的平衡體系再通0.60molH₂O，新平衡時H₂O的體積分?jǐn)?shù)為．

（1）將Mg₃（Si₄O₁₀）（OH）₂改寫成氧化物的形式為．
（2）寫出氫氟酸雕刻玻璃的化學(xué)方程式：．
（3）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：．

將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式（改寫時注意金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，低價在前，高價在后，H₂O一般寫在最后）
（1）高嶺土：（Al₂（Si₂O₅）（OH）₄
（2）玻璃纖維：H₄Na₂Al₂SiO₈．