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實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定,請回答下列問題:
(1)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關鍵是
 

(2)做1次完整的中和熱測定實驗,溫度計需使用
 
次,某同學為了省去清洗溫度計的麻煩,建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度,你是否同意該同學的觀點,為什么?
 

(3)請為本實驗設計數據記錄表格:
考點:中和熱的測定
專題:實驗題
分析:(1)在中和反應中,必須確保熱量不散失;
(2)根據溫度計要測反應前酸溶液的溫度,測反應前堿溶液的溫度,混合反應后測最高溫度一共3次;根據不同溫度計的誤差不同;
(3)根據中和熱的實驗原理:溫度計要測反應前酸溶液的溫度,測反應前堿溶液的溫度,求出兩者的平均值,混合反應后測最高溫度一共3次,最后求出溫度差,為了減少誤差應重復2-3次;
解答: 解:(1)在中和反應中,必須確保熱量不散失;
故答案為:保溫;
(2)溫度計要測反應前酸溶液的溫度,測反應前堿溶液的溫度,混合反應后測最高溫度一共3次;不同溫度計的誤差不同,
故答案為:3;不同意,因為不同溫度計誤差不同;
(3)中和熱的實驗原理:溫度計要測反應前酸溶液的溫度,測反應前堿溶液的溫度,求出兩者的平均值,混合反應后測最高溫度一共3次,最后求出溫度差,為了減少誤差應重復2-3次,所以表格為:

故答案為:
點評:本題考查學生中和熱測定的實驗,保溫工作是實驗成功的關鍵,可以根據所學內容來回答,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

盛裝下列溶液的試劑瓶采用的是玻璃塞的是(  )
A、Na2SiO3
B、Na2CO3
C、NH4Cl
D、HF

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科目:高中化學 來源: 題型:

丙基的2種結構簡式
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在如圖所示的裝置中進行中和反應的反應熱測定,實驗操作如下:
①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1鹽酸,倒入小燒杯中,并用溫度計測量鹽酸的溫度,記入下表.
②把溫度計上的酸用水沖洗干凈.
③用另一個量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液,并用溫度計測量NaOH 溶液的溫度,記入下表.
④把量筒中的NaOH溶液一次倒入盛有鹽酸的小燒杯,輕輕攪拌,并準確讀取混合溶液的最高溫度,記為終止溫度,記入下表.
⑤重復實驗兩次.
回答下列問題:
(1)該實驗裝置缺少儀器名稱是
 
,用改正的裝置進行實驗.
(2)實驗數據處理
起始溫度T1/(℃) 終止溫度T2/(℃) 溫度差
T2-T1 /(℃)
HCl NaOH 平均值
1 20.5 20.7   24.1  
2 20.4 20.6   23.8  
3 20.6 20.4   23.9  
                   平       均      值  
計算反應熱:為計算簡便,視NaOH溶液和鹽酸的密度和比熱容與水相同,并忽略實驗裝置的比熱容,近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的質量各為50g;中和后溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃),計算該中和反應生成1mol水時的反應熱△H=
 
 kJ?mol-1
(3)實驗中若改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸和60mL 0.55mol?L-1燒堿溶液進行上述反應,與上述實驗相比,所放出的熱量
 
(填“相等”或“不相等”),所求得該中和反應生成1mol時的反應熱
 
(填“相等”或“不相等”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式(改寫時注意金屬氧化物在前,非金屬氧化物在后,低價在前,高價在后,H2O一般寫在最后)
(1)高嶺土:(Al2(Si2O5)(OH)4
 

(2)玻璃纖維:H4Na2Al2SiO8
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現有下列8種有機物:①乙烯②甲苯③溴乙烷④乙醇⑤苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧乙酸乙酯.請回答:
(1)能與銀氨溶液發生銀鏡反應的是
 
(填序號,下同).此反應的化學方程式為
 

(2)能與碳酸氫鈉溶液反應產生氣體的是
 

(3)在一定條件下能與濃硝酸反應生成TNT的是
 

(4)能與金屬鈉反應生成氫氣的是
 

(5)在一定條件下能與氫氧化鈉水溶液反應的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

含有苯環的化合物A有下列一系列變化關系,其中D能使FeCl3顯紫色,E、F、G能發生銀鏡反應:且知,A在苯環上一溴代物只有二種

(1)A的結構簡式
 

(2)反應①-⑤中可看成取代反應的有
 
(填代號).
(3)反應⑤中濃硫酸的作用是
 

(4)寫出下列反應方程式
B→D:
 

C+F→G:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將不同量的H2O(氣) 和CO 氣體分別通入到一體積為l L的恒容密閉容器中進行反應:
H2O (g)+CO( g) 
催化劑
加熱
CO2 (g)+H2(g);得到以下三組數據,據此回答下列問題:
實驗組溫度起始量平衡量達到平衡所需時間
H2OCOH2CO
1650℃1 mol2 mol0.8 mol1.2 mol5 min
2900℃0.5 mol1 mol0.2 mol0.8 mol3 min
3900℃abcdt
(1)①由以上數據,實驗1中以v( CO2) 表示的反應速率為
 

②該反應在650℃時平衡常數數值為
 
,該反應的逆反應為
 
 (填“吸”或“放”)熱反應.
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(即各物質的質量分數分別相等),且t<3min,則a、b 應滿足的關系是
 

(2)如圖1、2 表示上述反應在時刻t1達到平衡,在時刻t2因改變某個條件而發生變化的情況:

①圖1中時刻t2發生改變的條件可能是
 
 (寫2條)
②圖2中時刻t2發生改變的條件可能是
 
 (寫2條)
(3)在850℃時,其平衡常數K=1,850℃時在該容器中同時充人1.0mol CO,3.0mol H2O,1.0mol CO2,5.0mol H2,此時反應向
 
(填“正反應”或“逆反應”)方向進行,平衡時CO2的物質的量為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質中,不屬于電解質的是(  )
A、H2SO4
B、Na2SO4
C、乙醇
D、Ba(OH)2

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