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煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數隨溫度的變化如表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

試回答下列問題：
（1）在800℃發生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有（選填“A、B、C、D、E”）．

	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數為K；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）平衡常數為K₁；CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數為K₂；則K、K₁、K₂之間的關系是．
（3）在V L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2 842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ?mol^-1，H₂燃燒熱為286kJ?mol^-1），則T℃平衡常數K=．

某元素的核素

Z A

X，其氯化物XCl₂ 1110mg溶于水后，加入0.1mol/L的硝酸銀溶液20mL，恰好將其中的Cl^-完全沉淀．已知該核素中的質子數和中子數相等．試回答下列問題：
（1）X元素的原子序數為，原子結構示意圖為；
（2）用電子式表示出XCl₂的形成過程；
（3）將X的單質放入含有酚酞的水中，現象是；寫出該反應的化學方程式．

丙烷（C₃H₈）是一種優良的氣體燃料．試回答下列問題：
①如圖一是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l）過程中的能量變化圖（圖中括號內“+”或“-”未標注），寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：，H₂O的電子式為．
②二甲醚（CH₃OCH₃）是一種新型燃料，應用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為．

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃0H（g）△H₁
反應Ⅱ：C0₂（g）+3H₂（g）?CH₃0H（g）+H₂0（g）△H₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷△H₁0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為，此時的溫度為（從上表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃0H（1）+30₂（g）=2C0₂（g）+4H₂0（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2C0（g）+0₂（g）=2C0₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂0（g）=H₂0（1）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：．

從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

分子式	C9H8O
部分性質	能使Br2/CCl4褪色

（乙）

分子式	C16H14O2
部分性質	能使Br2/CCl4褪色
	能在稀硫酸中水解

（丙）
（1）甲中官能團的名稱為
（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：
甲

一定條件

Ⅰ

O2/Cu

△

Y

一定條件

Ⅱ

乙
其中反應Ⅰ的反應類型為，反應Ⅰ的目的是：
反應Ⅱ的化學方程式為（注明反應條件）．
（3）寫出符合下列條件的甲的同分異構體：Ⅰ．能發生銀鏡反應；Ⅱ．有一個-CH₃且直接與苯環相連．

用1L水吸收246.4L（標準狀況）氯化氫氣體，得到密度為1.15g?cm^-3的鹽酸，計算：
（1）該鹽酸溶液中氯化氫的質量分數；
（2）該鹽酸溶液的物質的量濃度．

液氨和水類似，也能電離：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，某溫度時，其離子積K=2×l0^-30．該溫度下：
①將少量NH₄Cl固體加入液氨中，K2×10^-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應后所得溶液中各微粒的濃度大小關系為：．

某復雜鹽由三種元素組成，含兩種陽離子和兩種陰離子．取21.76g該復雜鹽，平均分為兩份．將第一份溶于足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸鋇．將第二份溶于足量熱濃硝酸，再滴加足量硝酸鋇溶液，得13.98g白色沉淀，過濾后向藍色濾液中加足量燒堿溶液，過濾、洗滌、灼燒，得8.00g黑色固體．
（1）該復雜鹽的化學式為．
（2）該復雜鹽中兩種陽離子的質量比為．

蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數步完成，整個過程的總熱效應相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
①反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．如圖示意圖（圖二）中，
能正確表示總反應過程中能量變化的是（填字母）

②已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ/mol
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ/mol
C₂H₅OH （g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ/mol
若使23g C₂H₅OH（l）完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為kJ．
③碳（s）在氧氣供應不充分時，生成CO同時還部分生成CO₂，因此無法通過實驗直接測得反應：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）的△H．但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數據有．

Ⅰ：某些化學反應可表示為：A+B→C+D+H₂O，請回答下列問題：若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，該反應離子方程式為．
Ⅱ：某些化學反應可表示為：A+NaOH+H₂O→C+D．請回答下列問題：若A為非金屬單質，C為非金屬單質，寫出符合要求的化學反應方程式．