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在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg²⁺的物質的量濃度為0.2mol/L，Cl^-的物質的量濃度為1.3mol/L．要使Mg²⁺全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入4mol/L NaOH溶液的體積為？

現有0.1mol某烴與一定量O₂在密閉容器中燃燒后的產物為CO₂、水蒸氣（烴與O₂無剩余），產物經過濃硫酸后，濃硫酸質量增加10.8克，氣體再通過堿石灰后被完全吸收，堿石灰質量增加22.0克．
（1）通過計算確定該烴的分子式為；
（2）寫出該烴所有可能的結構簡式．

向NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂恰好使硫酸根反應完全的離子方程式為．

肼（N₂H₄）是火箭發射常用的燃料．
（1）最新實驗研究用肼還原新制Cu（0H）₂可制備納米級Cu₂O，同時放出N₂．請寫出該制法的化學反應方程式，當反應中轉移0.2mol電子時，可制得Cu₂O的質量為．
（2）一種以肼（N₂H₄）為燃料的電池裝置如圖所示．該燃料電池的電極材料采用多孔導電材料，以提高電極反應物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質．
①負極上發生的電極反應為；
②電池工作時產生的電流從電極經過負載后流向電極（填“左側”或“右側”）．

A．B．C．為三種單質，B．C反應的產物溶于水得到的無色酸性溶液E，A．B反應的產物D溶于水得到黃色溶液，G為紅褐色沉淀，各反應物之間的轉化關系如圖所示：

（1）A．B．C分別是，，．（填化學式）
（2）寫出B+F→D的化學方程式：．
（3）寫出E+A→F+C的離子方程式：．
（4）寫出D+NaOH→G的化學方程式：．

現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，其中單質A的焰色反應為黃色，金屬B是一種常用于野外焊接鋼軌的原料，物質E是氣體丙的水溶液，物質H是紅褐色沉淀．它們之間發生如下反應（圖中有些反應產物和反應條件沒有全部標出）請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出C、丙的化學式：C；丙．
（2）寫出反應③的化學方程式：，反應⑤的離子方程式：．
（3）寫出檢驗物質G中陽離子的方法：（用離子方程式表示）．
（4）寫出實驗室制取乙的離子方程式，當有0.1mol電子發生轉移時，生成乙的體積為L（標準狀況），消耗還原劑的質量為g．

燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法．在一定溫度下取0.1mol某氣態烴A在O₂中完全燃燒，生成CO₂和水蒸汽，放出熱量Q kJ，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重17.6g．將烴A加入酸性KMnO₄溶液或Br₂的CCl₄溶液，均能使它們褪色．
（1）寫出烴A的分子式；
（2）已知烴A分子結構高度對稱且有兩個甲基，請寫出烴A的結構簡式；在烴A中一定共平面的碳原子有個．
（3）寫出烴A使Br₂的CCl₄溶液褪色的化學方程式．

配合物Na₂[Fe（CN）₅（NO）]可用于離子檢驗．
（1）配合物中同周期元素的第一電離能由小到大的順序是．
（2）配合物中原子序數最小的元素與氫元素形成的化合物，其分子的空間構型可能是圖中的（填序號），其中心原子的雜化類型是．

（3）配合物中心離子核外電子排布式是．
（4）配合物中不存在的化學鍵是．
    A．離子鍵　　 B．金屬鍵　　 C．氫鍵　　 D．極性共價鍵　　 E．配位鍵．

將一定質量的Mg，Al合金全部溶解在500mL鹽酸中（體積變化不計），取10mL反應后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得如圖關系．
（1）求Mg，Al質量各是多少？
（2）求鹽酸的物質的量濃度為多少mol/L？

實驗室制備乙酸乙酯的反應和實驗裝置如下：
CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

△

 CH₃COOC₂H₅+H₂O

投料	產率
1：1	65%
1：10	97%

（在120℃下測定）

已知：相關物理性質（常溫常壓）

	密度g/mL	熔點/℃	沸點/℃	水溶性
乙醇	0.79	-114	78	溶
乙酸	1.049	16.2	～117	溶
乙酸乙酯	0.902	-84	～76.5	不溶

合成反應：
在三頸瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應溫度不超過120℃．
分離提純：
將反應粗產物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na₂CO₃溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl₂溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀．最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯．
回答下列問題：
（1）酯化反應的機制
用乙醇羥基氧示蹤

用醋酸羥基氧示蹤

含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣．這個實驗推翻了酯化反應為簡單的取代反應．請你設想酯化反應的機制．
（2）酯化反應是一個可逆的反應，120℃時，平衡常數K=．
為了使正反應有利，通常采用的手段是：
①使原料之一過量．誰過量？
無水乙醇3600元/噸，冰醋酸2900元/噸．每摩乙醇元，每摩冰醋酸元．
②不斷移走產物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物（沸點：70.2℃），乙酸不能形成三元恒沸物]．綜上所述選擇過量．
（3）加入碎瓷片的作用是；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是（填正確答案標號）．
A．立即補加     B．冷卻后補加     C．不需補加      D．重新配料
（4）濃硫酸與乙醇如何混合？．
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？．
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質？．飽和的Na₂CO₃溶液洗滌除去乙酸．如何判斷是否除凈？．用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na₂CO₃溶液，為什么不用水？．用飽和CaCl₂溶液直接洗滌起什么作用：．