Question

現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，其中單質A的焰色反應為黃色，金屬B是一種常用于野外焊接鋼軌的原料，物質E是氣體丙的水溶液，物質H是紅褐色沉淀．它們之間發生如下反應（圖中有些反應產物和反應條件沒有全部標出）請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出C、丙的化學式：C

 

；丙

 

．
（2）寫出反應③的化學方程式：

 

，反應⑤的離子方程式：

 

．
（3）寫出檢驗物質G中陽離子的方法：

 

（用離子方程式表示）．
（4）寫出實驗室制取乙的離子方程式

 

，當有0.1mol電子發生轉移時，生成乙的體積為

 

L（標準狀況），消耗還原劑的質量為

 

g．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，其中物質E是氣體丙的水溶液，物質H是紅褐色沉淀，則H是氫氧化鐵，黃綠色氣體乙是氯氣，金屬A單質能和水反應，中學階段學習的不需加熱能和水反應的金屬單質是鈉，所以A是Na；鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以甲是氫氣，D是氫氧化鈉，氫氣和氯氣反應生成氯化氫，所以丙是氯化氫，E是鹽酸，氫氧化鈉和金屬B反應生成氫氣，所以B是鋁，氫氧化鈉和G反應生成氫氧化鐵，所以G是鐵鹽，F和氯氣反應生成鐵鹽，所以F是氯化亞鐵，G是氯化鐵，鹽酸和金屬C反應生成氯化亞鐵，所以C是鐵，以此解答該題．

解答： 解：金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，其中物質E是氣體丙的水溶液，物質H是紅褐色沉淀，則H是氫氧化鐵，黃綠色氣體乙是氯氣，金屬A單質能和水反應，中學階段學習的不需加熱能和水反應的金屬單質是鈉，所以A是Na；鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以甲是氫氣，D是氫氧化鈉，氫氣和氯氣反應生成氯化氫，所以丙是氯化氫，E是鹽酸，氫氧化鈉和金屬B反應生成氫氣，所以B是鋁，氫氧化鈉和G反應生成氫氧化鐵，所以G是鐵鹽，F和氯氣反應生成鐵鹽，所以F是氯化亞鐵，G是氯化鐵，鹽酸和金屬C反應生成氯化亞鐵，所以C是鐵．
（1）由以上分析可知C為Fe，丙為氯化氫，故答案為：Fe；HCl；
（2）鋁和氫氧化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，亞鐵離子具有還原性，氯氣具有強氧化性，亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子，氯氣被還原生成氯離子，所以離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）G為FeCl₃，可用KSCN溶液檢驗，反應的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故答案為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應制備氯氣，反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
當有0.1mol電子發生轉移時，生成0.05molCl₂，體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，消耗還原劑（HCl）0.1mol，質量為3.65g，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；1.12；3.65．

點評：本題是無機框圖推斷題，考查物質推斷與性質，難度較大，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口．