Question

用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉變為多硫化物是電解法處理硫化氫廢氣的一個重要內容．如圖，是電解產生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應為：（x+1）S^2-═S_xS^2-+2xe^-，則陰極的電極反應式是：

 

．當反應轉移x mol電子時，產生的氣體體積為

 

（標準狀況下）．
②將Na₂S?9H₂O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解．其原因是（用離子反應方程式表示）：

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：①電解時，陽極發生氧化反應，S^2-失電子被氧化，陰極發生還原反應，H⁺得電子被還原生成氫氣，結合電極方程式計算；
②Na₂S?9H₂O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解，原因是Na₂S具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化．

解答： 解：①電解時，陽極發生氧化反應，S^2-失電子被氧化，陰極發生還原反應，H⁺得電子被還原生成氫氣，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，當反應轉移x mol電子時，可生成0.5xmolH₂，體積為0.5xmol×22.4L/mol=11.2xL，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；11.2x L；
②Na₂S?9H₂O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解，原因是Na₂S具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，反應的離子方程式為2S^2-+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^-，
故答案為：2S^2-+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^-．

點評：本題考查較為綜合，涉及電解池以及含硫化合物的性質等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握題給信息以及電極方程式的書寫，難度中等．