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（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
請回答：①寫出常溫下，固體單質(zhì)C與氣體O₂反應(yīng)生成CO氣體的熱化學(xué)方．
②若24g C單質(zhì)與一定量的O₂充分反應(yīng)后，放出了362.5kJ熱量，則所得各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（2）合成氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與生活中有著重要作用．請根據(jù)下列要求回答問題：
①如圖是N₂與H₂反應(yīng)生成2mol NH₃過程中的能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
②根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，在反應(yīng)過程中不再添加任何反應(yīng)物前提下，若要進(jìn)一步提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，可采用方法．

汞單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的用途，汞的礦源是朱砂（HgS）．朱砂煉汞的反應(yīng)之一為（在加熱條件下進(jìn)行）：HgS+O₂=Hg+SO₂請回答：
標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，HgS與O₂的反應(yīng)中，氧化劑是，每生成1mol SO₂轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為．

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室可用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是（填化學(xué)式），被還原的元素是（填元素名稱）．
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（4）若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為5mol，則生成的氯氣體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
Ⅱ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)．氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣．請回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是．
（2）證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO₂，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K₁．
反應(yīng)②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T（K）	K1	K2
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）現(xiàn)有反應(yīng)③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），這是一個(gè)（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動(dòng)，可采取的措施有（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器容積  B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度
D．升高溫度     E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量
（2）若反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）在溫度T₁下進(jìn)行；Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）在溫度T₂下進(jìn)行，已知T₁＞T₂，且c（CO₂）＞c（H₂O）（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率 （填序號(hào)）．
A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷．

實(shí)驗(yàn)室中用濃氨水和CaO作用來制取并收集干燥的NH₃．下列裝置圖（夾持裝置省略）最合理是（　　）

某隕石中含有鎂的一種放射性同位素

28 12

Mg，下列對其描述正確的是（　　）

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（　　）

A．實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯	B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯	C．石油分餾	D．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯

在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　　）

分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法．下列分類合理的是（　　）

下列說法中正確的是（　　）