Question

（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
請回答：①寫出常溫下，固體單質C與氣體O₂反應生成CO氣體的熱化學方

 

．
②若24g C單質與一定量的O₂充分反應后，放出了362.5kJ熱量，則所得各產物的物質的量之比為

 

．
（2）合成氨在工農業生產與生活中有著重要作用．請根據下列要求回答問題：
①如圖是N₂與H₂反應生成2mol NH₃過程中的能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學反應方程式

 

②根據反應特點，在反應過程中不再添加任何反應物前提下，若要進一步提高氮氣的轉化率，可采用

 

方法．

Answer 1

考點：熱化學方程式,有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）①依據蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；
②若24gC單質與一定量的O₂充分反應后，放出了362.5kJ熱量，說明碳沒有完全燃燒，生成CO和CO₂，利用熱化學方程式計算；
（2）①先求出此反應的焓變，根據熱化學方程式的書寫規則再寫出熱化學方程式；
②提高氮氣的轉化率，應使平衡向正反應方向移動，利用濃度、溫度、壓強對化學平衡的影響來判斷．

解答： 解：（1）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol ①
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol  ②
依據蓋斯定律①-②×

1

2

得到：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
故答案為：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
②若24gC單質與一定量的O₂充分反應后，放出了362.5kJ熱量，說明碳沒有完全燃燒，生成CO和CO₂，設生成xmolCO₂，ymolCO，
則

x+y= 24 12 393.5x+110.5y=362.5

，
解之得x=0.5，y=1.5，則x：y=1：3，
故答案為：1：3；
（2）①反應物總能量大于生成物總能量，應為放熱反應，生成2mol氨氣放出92.2kJ熱量，則反應的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
③提高氮氣的轉化率，應使平衡向正反應方向移動，可降溫或及時液化并分離出NH₃或加壓，
故答案為：降溫或及時液化并分離出NH₃或加壓．

點評：本題主要考查化學反應與能量變化知識，注意物質的總能量、鍵能與反應熱的計算關系，把握蓋斯定律的計算方法，題目難度中等．