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某隕石中含有鎂的一種放射性同位素

Mg，下列對其描述正確的是（　　）

A、中子數28

B、核電荷數12

C、電子數28

D、中子數與質子數之差16

考點：質量數與質子數、中子數之間的相互關系

專題：原子組成與結構專題

分析：根據原子符號中左上角數字為質量數，左下角數字為質子數，中子數=質量數-質子數，核外電子數=質子數=核電荷數來解答．

解答： 解：同位素

Mg的質子數為12，質量數為28，核外電子數=質子數=核電荷數=12，中子數為28-12=16，中子數與質子數之差16-12=4，故選B．

點評：本題主要考查了原子的組成以及各個量之間的關系，難度不大，屬于基礎題．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下有關氨及銨鹽的敘述中，不正確的是（　　）

A、可以用濃氨水加熱制取氨氣

B、銨態氮肥不能與堿性物質如草木灰混合施用

C、氨的噴泉實驗體現了氨的溶解性和氧化性

D、氨具有還原性，一定條件下可與氧化性的物質如氧氣發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，水解的最終產物含有葡萄糖的是（　　）

A、油脂

B、蛋白質

C、蔗糖

D、酶

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．下列說法錯誤的是（　　）

A、MOH的電離方程式為MOH=M⁺+OH^-

B、MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈堿性，理由是A^-+H₂O=HA+OH^-；此時，混合溶液中由水電離出的c（H⁺）大于0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺）

C、混合溶液中在B點：c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；在C點：c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、溶液中D點時 c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺）；若此時測得pH=3，則c（HA）+c（H⁺）=0.05+10^-11mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

制取Fe（OH）₂并能較長時間保持白色，供選取的操作有：①加入一些植物油；②用冷卻的蒸餾水溶解FeSO₄并配成溶液；③把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻；④加入少量鐵屑；⑤加入少量CCl₄；⑥膠頭滴管垂直試管口向FeSO₄溶液中滴入足量氨水；⑦把盛有氨水的膠頭滴管伸入FeSO₄溶液中后再擠出氨水．其中必須進行的操作及操作的順序正確的是（　　）

A、③②⑤⑥④

B、③②④①⑦

C、③②④⑤⑦

D、②④①⑦⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
請回答：①寫出常溫下，固體單質C與氣體O₂反應生成CO氣體的熱化學方

．
②若24g C單質與一定量的O₂充分反應后，放出了362.5kJ熱量，則所得各產物的物質的量之比為

．
（2）合成氨在工農業生產與生活中有著重要作用．請根據下列要求回答問題：
①如圖是N₂與H₂反應生成2mol NH₃過程中的能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學反應方程式

②根據反應特點，在反應過程中不再添加任何反應物前提下，若要進一步提高氮氣的轉化率，可采用

方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將標準狀況下2.24L HCl氣體溶于水配成100mL溶液，求：
（1）溶液中HCl的物質的量濃度．
（2）若將該溶液與足量的NaOH反應，可生成NaCl多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈣線是煉制優質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質量分數）CaO．
（1）Ca元素在周期表中的位置是

，其原子結構示意圖為

．
（2）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）_n，則金屬M為

；
（3）配平用鈣線脫氧脫磷的化學方程式：

P+

FeO+

CaO

高溫

Ca₃（PO₄）₂+

Fe
（4）上述反應每生成1molCa₃（PO₄）₂，有

mol電子轉移．
（5）用1.6g鈣線試樣，與水充分反應，生成224mL H₂（標準狀況），再向溶液中通入適量的CO₂，最多能得到CaCO₃

g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．△H＜0
①該反應平衡常數表達式

．
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行t₁時刻達到平衡狀態的是

（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．
煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學方程式：

．
Ⅱ．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的液態化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是

（填具體離子符號）；A、B、C三種元素按1：7：12的質量比組成的化合物中含有的化學鍵的類型屬于

．
（2）某金屬常用于制作易拉罐，該金屬制作的廢棄易拉罐能與 A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：

．
（3）A、C兩元素的單質與燒堿溶液組成燃料電池，其負極反應式為

，用該電池電解1L1mol/L NaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12L A₂時，所得溶液在常溫下的PH=

（假設電解過程中溶液的體積不變）．

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