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工業(yè)上通常在恒容密閉容器中采用CO（g）和H₂（g）反應催化合成甲醇CH₃OH（g）：
（1）已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-398.0kJ?mol^-1
③2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1104.0kJ?mol^-1
則CO（g）與H₂（g）合成CH₃OH（g）的熱化學方程式是；
（2）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）；
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．CH₃OH（g）、CO（g）、H₂（g）的濃度都不再發(fā)生變化
D．生成CH₃OH（g）的速率與消耗CO（g）的速率相等
（3）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）；

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.250	0.012

某溫度下，將2mol CO（g）和6mol H₂（g）充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.5mol/L，則CO（g）的轉(zhuǎn)化率為，此時的溫度為；
（4）要提高CO（g）的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是；
A．升高溫度     B．加入催化劑    C．增加CO（g）的濃度    D．加入H₂（g）加壓     E．分離出甲醇    F．加入惰性氣體加壓
（5）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
反應物投入量		1mol CO  2mol H2	1mol CH3OH	2mol CH3OH
平衡數(shù)據(jù)	CH3OH的濃度（mol/L）	c 1	c 2	c 3
	反應的能量變化的絕對值（kJ）	a	b	c
	體系壓強（Pa）	P1	P2	P3
	反應物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

下列說法正確的是；
A.2c₁＞c₃      B．a(chǎn)+b=129         C.2p₂＜p₃      D．α₁+α₃＜1．

可逆反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）在一定的條件下反應混合物中各組分的濃度（mol?L^-1）與時間t（min）的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖示，回答：
（1）時間t₁的意義是．
（2）在時間0至t₁的間隔里，vH2=．
（3）此平衡狀態(tài)下，I₂的轉(zhuǎn)化率為．

下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（用編號填空）
A、滲析　　B、過濾　　C、萃取　　D、蒸餾　　E、蒸發(fā)結(jié)晶   F、加熱分解    G、分液
①除去CaCl₂溶液中懸浮的CaCO₃；
②從碘水中提取碘；
③用自來水制取蒸餾水；
④除去CaO固體中少量的CaCO₃固體；
⑤分離植物油和水；
⑥蛋白質(zhì)溶液中混有少量NaCl．

甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)如表中所示，從周期表中找出這四種元素．
（1）請?zhí)顚懴卤碇械目瞻讬M線

元素	甲	乙	丙	丁
原子序數(shù)	8		13	17
元素符號		Na
周期
族

（2）寫出這幾種元素的單質(zhì)間反應的化學方程式：
甲與乙：
甲與丙：
乙與丁：．

Ⅰ．有關物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物已省略）．通常B為黑色粉末，C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H．請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為；
（2）反應②的離子方程式為；
（3）D溶液與Pb（NO₃）₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K_sp=7.0×10^-9．濃度為0.01mo1/L的D溶液與a mo1/L的Pb（NO₃）₂溶液等體積混合，則生成沉淀所需a的最小值為；
（4）電解F的溶液可以實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能，請寫出惰性電極電解足量的F溶液的離子方程式．
Ⅱ．輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂═4CuSO₄+2H₂O，該反應的還原劑是，當1mol O₂發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol．向CuSO₄溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是．

（1）潮濕的氯氣有漂白作用，這是由于．SO₂能使品紅溶液褪色，這是由于．
（2）正常雨水的pH約為，當雨水中溶有等氣體時，雨水的pH，成為酸性降水，稱為．

A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．請回答：
（1）℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同．
（2）我國有些地區(qū)有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽”，這里的堿指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．那么圖中（填A或B）的溶解度曲線與Na₂CO₃的溶解度曲線相似；
（3）人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na₂CO₃（常含有少量的NaCl），某研究性學習小組對撈得的堿進行分析，稱取Na₂CO₃固體（含有少量的NaCl）樣品12.5g將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，標準狀況下共收集到2.24L CO₂氣體．該反應的化學方程式為，上述樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為．

寫出下列反應的離子方程式
（1）氧化鐵與硫酸溶液反應
（2）氯氣和澄清石灰水反應：
（3）醋酸和氫氧化鈉溶液反應．

A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）寫出圖1B中官能團的名稱，
（2）既能使FeCl₃溶液顯紫色又能和NaHCO₃反應放出氣體的有（用A、B、C、D填空）．
（3）按圖2C經(jīng)一步反應可生成E，E是B的同分異構(gòu)體．則反應①屬于反應（填反應類型名稱）寫出反應②的化學方程式．

（1）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示：

①寫出F的基態(tài)原子的核外電子排布式：．
B原子的核外電子排布的軌道表示式．
②C元素的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能都高的原因是．
（2）A、B、C 3種元素中，A的第一電離能最小，B的電負性最大，3種元素的失電子能力由強到弱的順序為
．
（3）D、E兩種元素形成的化合物化學式為．