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下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	⑩		②
3	③	④	⑤			⑥	⑦
4	⑧	⑨

（1）①-⑩元素中，某元素的氧化物既可作漂白劑又是空氣質量日報的監測對象，該元素是（填元素名稱），此種氧化物中的化學鍵類型為（填“極性鍵”或“非極性鍵”）．
（2）在這些元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化學式），呈兩性的氫氧化物是（填化學式）；寫出兩者反應的離子方程式．
（3）寫出工業上元素⑩的氫化物發生催化氧化的化學方程式．
（4）用電子式表示元素②和元素⑨組成的化合物的形成過程．
（5）元素⑥與元素①形成的化合物能溶解元素⑥的單質，該化合物的電子式為．
（6）在元素③與元素④中，化學性質較活潑的是（填元素符號），證明該結論的化學實驗及其現象是．

有十種物質：①鹽酸  ②石墨  ③CO₂  ④BaSO₄晶體  ⑤Fe（OH）₃ ⑥金剛石 ⑦石灰水  ⑧乙醇  ⑨熔化的KNO₃⑩CH₃COOH （填序號）
其中，屬于非電解質的有，屬于強電解質的有，屬于單質的有，屬于弱電解質的有．

氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業、有機合成工業以及制造硝酸、銨鹽 和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑．
（1）實驗室制備氨氣的化學反應方程式為．
（2）工業合成氨的反應方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H．
圖I是合成氨反應的 能量與反應過程相關圖（未使用催化劑）；圖Ⅱ是合成気反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖．

下列說法正確的是．
A．△H=-92.4kJ/mol
B．使用催化劑會使E₁的數值增大
C．為了提高轉化率，工業生產中反應的度越低越好
D．圖II是不同壓強下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖．且P_A＜P_B
E．圖II是不同溫度下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且T_A＞T_B；
F．該反應的平銜常數K_A＜K_B
G．在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N₂的平均速率為

n1

4t1

mol?L^-1?min^-1
（3）-定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2mol N₂和7mol H₂，達到平衡時 測得容器內的壓強為起始時的

7

9

倍，則此溫度下的平衡常數為．在同一溫度，同一容器中，將起始物質改為a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃（a，b，c均不為零）欲使4平衡混合物中各物質的質量與原平衡相同，則a，b，c滿足的關系為（用含a，b，c的表達式表示）．且欲使反應在起始時向逆反應方向進行，c的取值范圍是．
（4）已知H₂（g）的燃燒熱為2S5.8kJ/mol．試寫出表示NH₃（g）燃燒熱的熱化學反應方程式以氨氣為燃料可以設計制氨燃料電池（電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液）該電池負極電極反應式為-經測定，該電作過程中每 放出1mol N₂實際提供460kJ的電能，則該燃料電池的實際效率為（燃料電池的實標效率是指電池實際提供的電能占燃料電池反應所能釋放出的全部能量的百分數）．

氫能源是一種重要的清潔能源．現有兩種可產生H₂的固體化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72L H₂（已折算成標準狀況）．甲與水反應也能產生H₂，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙的式量為19，化合物乙在催化劑存在下可分解得到H₂和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態下的密度為1.25g/L．請回答下列問題：
（1）乙的電子式是．
（2）甲可在加熱時將二氧化碳還原為甲烷，其化學方程式是．
（3）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體單質丙，寫出該反應的化學方程式．
（4）甲與乙之間能發生反應產生H₂，判斷理由是．

化學在環境保護中起著十分重要的作用．催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H₂能將NO₃^-還原為N₂．25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變為12（常溫下）．
【已知：pH=-lgc（H⁺），常溫下，水溶液中c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14】
①N₂的結構式為．
②請補充離子方程式，并進行配平：上述反應離子方程式為（配平為1不省略）
（）NO₃^-+（）H₂

催化劑  .

（）N₂+（）H₂O+（），
其平均反應速率v（NO₃^-）=mol?L^-1?min^-1．
（2）電化學降解NO₃^-的原理如圖所示．
①電源正極為（填“A”或“B”），陰極反應式為．
②若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（△m_左-△m_右）為g．

現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol．若阿伏加德羅常數用N_A表示，則：
（1）該氣體所含原子總數為 個．
（2）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為．
（3）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為 mol/L．

如表列出了A～R九種元素在周期表的位置，請用化學用語填空：

主族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）寫出R單質分子的電子式．用電子式表示A單質與G單質反應的過程．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物中堿性最強的是 （填化學式），H、I、G三種元素氫化物中，最穩定的是（填化學式）．
（3）A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為．（用元素的離子符號表示）．
（4）寫出A的單質與水反應的化學方程式．
（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質量增加2.4g．X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應，也能與鹽酸反應．X的原子結構示意圖是，它位于元素周期表中第周期第族．

四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素最外層電子數是其電子層數的2倍．請回答下列問題：

X	Y
	Z	W

（1）元素Z位于周期表中的位置．
（2）實驗室制取X元素的氫化物的化學方程式為．
（3）W、Z的最高價氧化物對應的含氧酸的酸性＞（用化學式表示）．
（4）將W的單質通入含等物質的量FeBr₂的溶液中，發生反應的離子方程式為．
（5）Z和X形成的一種化合物相對分子質量在170～190之間，且Z的質量分數約為70%．該化合物的化學式為．

某同學要對某溶液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內容：
（1）

實驗目的	操作	實驗現象	結論
①檢驗Cl-	取少許濾液于試管中，		含有Cl-
②檢驗NH4+	取少許濾液于試管中，		含有NH4+
③檢驗Zn2+	取少許濾液于試管中，加入稀氨水	先產生白色沉淀，繼續加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn2+

（2）根據以上的實驗報告，關于濾液的成分，他的結論是：濾液中含有氯化銨和氯化鋅，若想從濾液中得到溶質固體，還應進行的操作是加熱蒸發（加熱濃縮），過濾．若要將所得的溶質固體中的物質加以分離，可用法．

化學在環境保護中起著十分重要的作用．催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H₂能將NO₃^-還原為N₂．25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變為12．
①N₂的電子式為．
②上述反應離子方程式為．
其平均反應速率v（NO₃^-）為 mol?L^-1?min^-1．
③還原過程中可生成中間產物NO₂^-，寫出3種促進NO₂^-水解的方法．
（2）電化學降解NO₃^-的原理如圖所示．電源正極為（填“A”或“B”），陰極反應式為．