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在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體17.92L，質量是32g．此混合物中CO和CO₂的物質的量比是，CO的體積分數是，混合氣體的平均摩爾質量是．

某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網出現黑色和紅色交替的現象，請寫出相應的化學方程式、．在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是反應．（填吸熱或放熱）
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是．
（3）反應進行一段時間后，試管a中收集到的主要有機生成物是．（寫名稱）若要檢驗試管a中收集的該物質，進行的操作為．
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有．（寫結構簡式）要除去該物質，可向混合液中加入（填寫序號）．再通過（填實驗操作名稱）即可除去．
A．水      B．苯      C．碳酸氫鈉溶液      D．四氯化碳．

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H₂O反應轉化為綠色能源H₂．在一定體積的密閉容器中，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.0	0.59	0.38

回答下列問題：
（1）該反應化學平衡常數的表達式：K=．
（2）該反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）一定溫度下，能說明該反應達平衡狀態的是．
A．容器中壓強不變
B．化學平衡常數K不變
C．混合氣體的密度不變
D．c（CO）=c（CO₂）
E．混合氣體中c（CO）不變
F．單位時間內生成CO的分子數與生成H₂O的分子數相等
（4）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：c（CO₂）×c（H₂）=c（CO）×c（H₂O），試判此時的溫度為．
（5）已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ?moL^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0KJ?moL^-1
寫出CO和H₂O（l）作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式．
（6）轉化生成的H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是．

鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是（用字母代號填）．
A．Fe       B．FeCl₃     C．FeSO₄      D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是nm．
（3）檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是（填物質名稱），證明Fe³⁺存在的現象是．電子工業需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式：
（4）若要驗證溶液中不含Fe³⁺而只含有Fe²⁺，正確的實驗操作方法及現象是．
（5）欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液設計實驗方案如下：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
① ② ③ ④⑤
B．請寫出通入⑥反應的離子方程式．

銨鹽是一類重要的化合物，應用廣泛，如NH₄Al（SO₄）₂可用作凈水劑、食品添加劑等；NH₄HSO₄用于定量分析、醫藥和電子工業中．請回答下列問題：
（1）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其理由是（用必要的化學用語和相關文字說明）．
（2）如圖1是0.1mol?L^-1的幾種電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線．
①其中符合NH₄Al（SO₄）₂的曲線是（填寫序號），導致pH隨溫度變化的原因是；
②25℃時，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=（近似值）．
（3）室溫時，向100mL0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是．

（1）日常生活中，我們經常飲用礦泉水．如圖是某飲用天然水部分商標圖，圖中列出了理化指標．據此回答：這里的鈣、鎂、鉀、鈉指的是
a、單質      b、原子     c、分子      d、元素
（2）下列敘述不正確的是
a．油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯
b．適量油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素
c．油脂水解的共同產物是甘油
d．天然油脂是純凈物，有固定的熔沸點
（3）在正常情況下，人體血液的pH保持
a．弱堿性        b．弱酸性        c．強酸性        d．中性
（4）下列有關合金的敘述中不正確的是
a．合金的熔點一般比它的各成分金屬的熔點低
b．合金的硬度一般比它的各成分金屬的大
c．合金的性質一般是各成分金屬性質的總和
d．合金的工業上的用途比純金屬更廣
（5）某合金與鐵的物理性質的比較如下表所示：

	熔點（℃）	密度 （g/cm3）	硬度 （金剛石為10）	導電性 （銀為100）
某合金	2500	3.00	7.4	2.3
鐵	1535	7.86	4.5	17

又知該合金耐腐蝕，強度大．從以上性能看，該合金不適合用作
a．導線        b．門窗框        c．爐具       d．飛機外殼．

完成以下三個小題
（1）乙醇的催化氧化，看右圖答出實驗現象
1、銅絲由 色變色，
2、聞到有氣味．
3、寫出乙醇催化氧化反應總的化學反應方程式：
（2）氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產生劇毒氣體--光氣，反應化學方程式2CHCl₃+O^₂→2COCl₂+2HCl為防止事故發生，在使用前檢驗氯仿是否變質可選用的試劑是（填序號）
A．氫氧化鈉溶液       B． 硝酸銀溶液　　　　　　 C．稀鹽酸
D． 水　　　　　　　　 E．濕潤的藍色石蕊試紙     F．濕潤的無色酚酞試紙
（3）①苯的化學性質概括為難氧化、易取代、可加成，任寫一個苯發生取代反應的化學方程式
．
②能說明苯分子中的碳碳鏈不是單雙鍵交替排布的事實是（填序號）．
A．苯的一元取代物沒有同分異構體          B．苯的間位二元取代物只有一種
C．苯的鄰位二元取代物只有一種            D．苯的對位二元取代物只有一種．

某化學興趣小組的同學用如圖所示實驗裝置進行實驗研究（圖中a、b、c表示止水夾），請對其方案進行完善或評價．

（1）實驗室將B、C、E相連后，以濃鹽酸和為原料可制取Cl₂．
（2）利用實驗室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作如下，將現象①填入下表：

實驗 序號	實驗操作	現象
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	①
Ⅱ	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產生

②請你評價：
實驗Ⅱ推出相應的結論是氯氣與水反應的產物具有酸性，是否合理？若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）：．
（3）A、C、E相連，可設計一個簡單的實驗，以驗證Cl^-和Br^-的還原性強弱，C中應放入的試劑是．
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片，可制得NO₂，欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾，再打開止水夾c，雙手緊握（或微熱）試管丁，使試管中氣體逸出，NO₂與水接觸后觀察到的現象是．

下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是．
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②中和熱的測定實驗中，可用金屬絲（棒）代替環形攪拌玻璃棒；
③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO₂的試管；
④在硫酸銅晶體結晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發黑，則所測結晶水含量可能會偏高；      
⑤Fe（OH）₃膠體與FeCl₃溶液可用過濾的方法分離；
⑥用堿式滴定管量得KMnO₄溶液20.50mL；
⑦將水沿燒杯內壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；
⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值一定比真實值小；
⑨鋅和一定量稀硫酸反應，為加快速率而不影響H₂的量可向溶液中加適量Cu（NO₃）₂晶體．

請填寫下表：

ABn	空間構型	雜化方式	分子類型（極性或非極性）
CCl4
PH3
BF3