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請填寫下表：

ABn	空間構型	雜化方式	分子類型（極性或非極性）
CCl₄
PH₃
BF₃

考點：判斷簡單分子或離子的構型,極性分子和非極性分子,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：根據價層電子對互斥理論確定微粒空間構型和中心原子雜化方式的判斷，正負電荷重心重合的分子是非極性分子，正負電荷重心不重合的是極性分子．

解答： 解：CCl₄中C原子含有4個σ鍵，所以其價層電子對個數是4，該分子屬于正四面體結構，采用sp³雜化，分子正負電荷重心重合，所以是非極性分子；
PH₃中P原子含有3個σ鍵和1個孤電子對，所以其價層電子對個數是4，該分子屬于三角錐形結構，采用sp³雜化，分子正負電荷重心不重合，所以是極性分子；
BF₃中硼原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以其結構是平面三角形，采用sp²雜化，該分子正負電荷重心重合，所以是非極性分子；
則

ABn	空間構型	雜化方式	分子類型（極性或非極性）
CCl₄	正四面體	SP3	非極性
PH₃	三角錐	SP3	極性
BF₃	平面三角形	SP2	非極性

故答案為：

ABn	空間構型	雜化方式	分子類型（極性或非極性）
CCl₄	正四面體	SP3	非極性
PH₃	三角錐	SP3	極性
BF₃	平面三角形	SP2	非極性

點評：本題考查了分子的空間構型、原子雜化方式、分子極性的判斷，根據價層電子對互斥理論及正負電荷重心是否重合來分析解答即可，難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關化學用語正確的是（　　）

A、乙烯的結構簡式：CH₂ CH₂

B、乙醇的化學式：C₂H₆O

C、CCl₄的電子式

D、乙酸的結構簡式C₂H₄O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法正確的是（　　）

X	Y
	Z	W

A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B、最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X

C、Z和W的氫化物中，W的氫化物最穩定

D、X的最高價氧化物對應的水化物能與其氣態氫化物發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鐵與一定量的稀硝酸反應得Fe（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂之比為1：3．
（1）配平下列方程式：

Fe+

HNO₃═

Fe（NO₃）₃+

Fe（NO₃）₂+

NO↑+

（2）反應中的氧化產物是

，被還原的HNO₃與未被還原的HNO₃的比值為

．
（3）每生成1mol NO，反應中轉移的電子為

mol，若此時溶液的體積恰好為2L，則溶液中的NO₃^-物質的量濃度

mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創新能力，提升科學素養．
（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂并進行相關實驗．
①寫出反應的化學方程式

，氧化劑和還原劑的物質的量之比為

．
②下列收集Cl₂的正確裝置是

．

③將Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是

．
④設計實驗比較Cl₂和Br₂的氧化性，操作與現象是：取少量新制氯水和CCl₄于試管中，

．
（2）工業制氯氣是用電解飽和食鹽水的方法．
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質．其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的

（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的

和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．
②ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的CN^-氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl^-．處理含CN^-相同時的電鍍廢水，所需Cl₂的物質的量是ClO₂的

倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銨鹽是一類重要的化合物，應用廣泛，如NH₄Al（SO₄）₂可用作凈水劑、食品添加劑等；NH₄HSO₄用于定量分析、醫藥和電子工業中．請回答下列問題：
（1）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其理由是

（用必要的化學用語和相關文字說明）．
（2）如圖1是0.1mol?L^-1的幾種電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線．
①其中符合NH₄Al（SO₄）₂的曲線是

（填寫序號），導致pH隨溫度變化的原因是

；
②25℃時，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=

（近似值）．
（3）室溫時，向100mL0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是

點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水溶液中的離子平衡是高中化學的重要知識點，請同學們根據相關原理回答下列問題：
（1）寫出Na₂CO₃、CaCO₃分別在水中的水解離子方程式和溶解平衡表達式：Na₂CO₃

；CaCO₃

．
（2）濃度均為0.1mol/L的溶液①HNO₃②CH₃COOH ③Na₂CO₃④KCl ⑤NaHSO₃溶液的pH由小到大的順序是：

．（填編號）
（3）實驗室為了配制FeSO₄溶液往往：
①加入少量稀H₂SO₄，目的是

；
②加入少量鐵釘，目的是

．
（4）已知相同物質的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同濃度的HCN

HClO（比較酸性強弱，用“＞”、“＜”、“﹦”回答）．
（5）常溫下，如果取0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），試回答以下問題：
①測得混合液的pH=8，解釋溶液呈堿性的原因

（用離子方程式表示）．
②CH₃COONa溶液中的離子濃度由大到小的關系

．
③已知CH₃COONH₄溶液為中性，且CH₃COOH溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的PH

7（用“＞”、“＜”、“﹦”回答）．
（6）已知K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，將濃度均為0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液與0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，則濾液中c（Ba²⁺）=

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數均等于其周期序數，且D原子的電子層數是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，且S軌道電子數是P軌道電子數的兩倍；C原子L層上有2對成對電子．M和W均有“生物金屬”之稱，M⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列．請回答下列問題：

（1）1mol B₂A₂分子中含σ鍵的數目是

．
（2）BC₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞（晶體中最基本的重復單元）如圖1所示．則該晶體的類型屬于

晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）；該晶體中B原子軌道的雜化類型為

．
（3）“生物金屬”M內部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2．則晶胞中M原子的配位數為

；若該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數為N_A，M原子的摩爾質量為Mr g/mol，則該晶胞的“邊長”為

cm．
（4）“生物金屬”W元素應用廣泛，如人體內W元素的含量偏低，則會影響O₂在體內的正常運輸．已知W²⁺與KCN溶液反應得W（CN）₂沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖3所示．
①W元素基態原子價電子排布式為

．
②已知CN-與

（一種分子）互為等電子體，則1個CN-中π鍵數目為

．
（5）光譜證實單質D與強堿溶液反應有[D（OH）₄]^-生成，則[D（OH）₄]^-中存在

．
a．共價鍵 b．配位鍵 c．σ鍵 d．π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

，形成的簡單離子半徑由大到小的順序為

．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：

．
（4）②的氣態氫化物與④的單質反應可形成常見的燃料電池，寫出該電池在KOH溶液中負極的電極反應式

．
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為

，M中陽離子的電子式

．

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