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反應2SO₂+O₂?2SO₃進行的時間（t）和反應混合氣中SO₃的百分含量的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）如果兩條曲線為其它條件相同，分別為使用和不使用催化劑，則曲線表示使用了催化劑，并且從圖象可知，催化劑可以，但不能．  
（2）請你再提出能增大該反應反應速率的兩條措施和．

請選擇合適方法的字母代號填空
A、過濾 B、裂解 C、分餾 D、裂化 E、干餾 F、還原 G、電解 H、溶解 I、滲析 J、蒸發 K、氧化．
（1）從煤焦油中提取二甲苯
（2）從海水中提取粗鹽
（3）十六烷轉變為辛烷和辛烯
（4）輕柴油轉變為乙烯、丙烯等不飽和烴
（5）煤轉化為焦炭、煤焦油等
（6）工業上由氧化鋁制取金屬鋁
（7）從鐵礦石中提取金屬鐵
（8）提純氫氧化鐵膠體（除去其中的雜質離子）．

研究化學反應，不僅要關注反應的速率、方向性，還要關注反應進行的限度以及反應過程中的能量變化．
（1）已知298K時：①Cl-Cl→2Cl△H=+akJ?mol^-1；
②2H→H-H△H=-bkJ?mol^-1；
③Cl+H→HCl△H=-ckJ?mol^-1
寫出H₂在Cl₂中燃燒的熱化學方程式．
（2）已知CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H＜0，向一個2L的密閉容器中通入0.5molCH₄和一定量的NO₂，分別在130℃和180℃下反應，n（CH₄）隨時間變化如表所示：

	0	1min	2min	4min	5min
130℃	0.50mol	0.35mol	0.25mol	0.10mol	0.10mol
180℃	0.50mol	0.30mol	0.18mol		0.15mol

則：①130℃時，前2min的反應速率v（H₂O）=
②180℃時，反應到4min，體系（填“是”或“否”）到達平衡狀態，理由是．
③在某溫度下，反應過程中c（N₂）隨時間變化如圖所示．在5min時升高溫度，在第8min達到新的平衡時CH₄的轉化率為70%，請在圖中畫出5-9min時c（N₂）的變化曲線．
（3）某低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應的平衡常數表達式為：K=

c2(N2)?c2(H2O)

c2(NH3)?c(NO)?c(NO2)

，且升高反應溫度，K值變小．則：
①該反應的逆反應能否自發進行（填“能”或“不能”），判斷依據是．
②在180℃時該反應的催化劑活性最高，在不改變溫度的情況下，能提高氮氧化物處理率的措施有．（寫出兩個）

結合下表回答下列問題：

物    質	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
溶度積/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

（1）CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂ 和FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，可先加入適量氯水，發生的離子反應為：；再加入，調至pH=4，此時溶液中的c（Fe³⁺）=．過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是．

（Ⅰ）如圖是工業生產硝酸銨的流程．

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是．A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是（填字母）．
（2）已知：
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：．
（Ⅱ）某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發現開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快．該小組通過實驗探究其原因．
（3）該反應的離子方程式為．
（4）提出合理假設．該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是．
A．反應放熱導致溫度升高           B．壓強增大
C．生成物有催化作用               D．反應物接觸面積增大
（5）初步探究．測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：

時間/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
溫度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

結合實驗目的和表中數據，你得出的結論是．
（6）進一步探究．查閱文獻了解到化學反應的產物（含中間產物）可能對反應有催化作用，請完成以下實驗設計表并將實驗目的補充完整：

實驗 編號	銅片 質量/g	0.1mol?L-1的 硝酸體積/mL	硝酸銅 晶體/g	亞硝酸鈉 晶體/g	實驗目的
①	5	20			實驗①和②探究   的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響．
②	5	20	0.5	0
③	5	20	0	0.5

《化學與生活》模塊試題
某食品包裝袋上的相關信息顯示如下：

使用方法	開袋即食，或用微波爐加熱1分鐘后食用
部分配料	①小麥淀粉  ②棕櫚油  ③食鹽  ④檸檬黃
生產日期	見封口或噴碼
保質期	12個月

上表所列配料中，屬于調味劑的是（填序號，下同），富含糖類的是，屬于著色劑的是，富含油脂的是．

現有硫酸鋁和硫酸鈉的混合溶液200mL，其中鋁離子與鈉離子的質量比為27：46，并測得溶液中含鋁離子2.7g．求溶液中硫酸根離子的物質的量的濃度．

美國化學家R．F．Heck因發現Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎．例如經由Heck反應合成一種防曬劑：
反應①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：


（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在組峰，化合物I的分子式為．
（2）1mol化合物Ⅱ完全燃燒最少需要消耗mol O₂，其完全水解的化學方程式為（注明條件）．
（3）化合物Ⅲ中含氧官能團的名稱是；化合物Ⅴ與濃H₂SO₄共熱生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO₄溶液褪色，化合物Ⅵ的結構簡式是．
（4）化合物Ⅰ的一種同分異構體化合物Ⅶ符合下列條件：苯環上有兩個取代基且苯環上只有兩種不同化學環境的氫，與FeCl₃溶液作用顯紫色．化合物Ⅶ與過量NaOH溶液共熱，發生反應的方程式為．

（一）某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據圖中數據，試回答：
（1）計算反應開始2min內的V_x=，V_y=，V_z=．
（2）容器內的反應物是．
（3）寫出該反應的化學方程式．
（二）反應3Fe（s）+4H₂O（g）

△

Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應速率的變化是（填增大、不變、減小，以下相同）．
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率，逆反應速率．
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應速率，逆反應速率．
④保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應速率，逆反應速率．

過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反應中，不屬于氧化還原反應是．（填字母序號，下同）
（2）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是．
（3）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質或離子：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂只發生了如下過程：H₂O₂→O₂↑．
①該反應的離子方程式是．
②如果上述反應中有2.24L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子的物質的量為mol．
（4）H₂O₂有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，試指出生成物A的化學式為，并闡明H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是．
（5）請設計一個簡單易行的實驗證明過氧化氫具有氧化性．除過氧化氫外，供選擇的試劑還有：氯水、稀硝酸、飽和硫化氫溶液．請將所選試劑和實驗現象填入下表：

實驗內容	試劑	實驗現象
驗證氧化性