Question

過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反應中，不屬于氧化還原反應是

 

．（填字母序號，下同）
（2）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是

 

．
（3）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質或離子：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂只發生了如下過程：H₂O₂→O₂↑．
①該反應的離子方程式是

 

．
②如果上述反應中有2.24L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子的物質的量為

 

mol．
（4）H₂O₂有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，試指出生成物A的化學式為

 

，并闡明H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是

 

．
（5）請設計一個簡單易行的實驗證明過氧化氫具有氧化性．除過氧化氫外，供選擇的試劑還有：氯水、稀硝酸、飽和硫化氫溶液．請將所選試劑和實驗現象填入下表：

實驗內容	試劑	實驗現象
驗證氧化性

Answer 1

考點：氧化還原反應,過氧化氫,化學試劑的分類

專題：實驗設計題,氧化還原反應專題

分析：（1）不含元素化合價變化的反應，為非氧化還原反應；
（2）過氧化氫為常見的氧化劑；
（3）H₂O₂只發生了如下過程：H₂O₂→O₂↑，O元素的化合價升高，則與氧化劑反應，還原過程為MnO₄^-→Mn²⁺，結合電子、原子守恒分析；
（4）KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，由原子守恒確定A，過氧化氫的還原產物為水；
（5）實驗證明過氧化氫具有氧化性，與還原劑反應即可，氯水、稀硝酸、飽和硫化氫溶液中只有硫化氫適合．

解答： 解：（1）A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂中，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故選；
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O中，Ag、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故不選；
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑中O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故不選；
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中Cr、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故不選；
故答案為：A；
（2）過氧化氫為常見的氧化劑，試劑瓶上最適合貼上的一個標簽為氧化劑標志，故答案為：B；
（3）H₂O₂只發生了如下過程：H₂O₂→O₂↑，O元素的化合價升高，則與氧化劑反應，還原過程為MnO₄^-→Mn²⁺，
①發生的離子反應為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；     
②2.24L（標準狀況）氣體生成，由O元素的化合價變化可知，轉移電子為

2.24L

22.4L/mol

×2×（1-0）=0.2mol，故答案為：0.2；
（4）KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，由原子守恒可知A為KHCO₃，H₂O₂作氧化劑，其還原產物是H₂O，H₂O沒有毒性及污染性，過量的H₂O₂自身分解為水和氧氣，也無污染性，則H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”，故答案為：KHCO₃；H₂O₂作氧化劑，其還原產物是H₂O，H₂O沒有毒性及污染性，過量的H₂O₂自身分解為水和氧氣，也無污染性；
（5）實驗證明過氧化氫具有氧化性，與還原劑反應即可，氯水、稀硝酸、飽和硫化氫溶液中只有硫化氫適合，則向過氧化氫中加入飽和硫化物溶液，產生淡黃色沉淀可說明，故答案為：

實驗內容	實驗方法	實驗現象
驗證氧化性	飽和硫化氫溶液	產生淡黃色沉淀．

點評：本題考查較綜合，側重氧化還原反應及實驗的考查，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、物質的性質及守恒法為解答的關鍵，注意守恒法在解答中的應用，題目難度中等．