Question

硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑．請回答：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硝酸，說明濃硝酸具有

 

性．鋁制容器不能用于盛放氫氧化鈉溶液，兩者反應生成的鹽是

 

．
（2）工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硫酸銅．下列制備方法符合“綠色化學”思想的是

 

（填序號）．寫出①中反應的化學方程式：

 

．
①Cu+H₂SO₄（濃）→CuSO₄
②Cu 

空氣

△

CuO

稀硫酸

CuSO₄．

Answer 1

考點：硝酸的化學性質,濃硫酸的性質

專題：元素及其化合物

分析：（1）濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鐵、鋁發生鈍化現象；鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；
（2）“綠色化學”思想指的是化學反應中沒有污染性的物質生成、原子利用率高的反應；銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水．

解答： 解：（1）濃硫酸是氧化性酸，常溫下，會使鐵、鋁發生鈍化，即在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物，從而阻止了酸與金屬的接觸，而使反應終止，因此可以在常溫下用鐵制容器、鋁制容器來盛裝濃硫酸；
鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；
故答案為：氧化；偏鋁酸鈉；
（2）“綠色化學”思想指的是化學反應中沒有污染性的物質生成、原子利用率高的反應，在反應①中銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，污染環境，不符合“綠色化學”思想，反應的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；在反應②中銅先與氧氣反應生成CuO，再與硫酸反應，消耗硫酸最少，且沒有生成污染性氣體，符合“綠色化學”思想，
故答案為：②；Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

點評：本題考查濃硫酸的化學性質和綠色化學，難度中等．側重考查硫酸銅制備的方案評價．