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如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據代號．請回答下列問題：

（1）請將分類依據代號填入相應的括號內：
兩種物質都不是電解質兩種物質都是鈉的化合物兩種物質都是氧化物兩種物質都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質M的溶液加熱至呈紅褐色．反應的離子方程式為向制備好的分散系中逐滴加入硫酸能看到什么現象是：
（3）納米是長度單位，1納米等于 米，納米科學與納米技術是研究結構尺寸在l～100nm范同內材料的性質與應用．
（4）現有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采經測定已知n（Fe）：n（C1）=1：2.1，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數為．

根據反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目；
（2）氧化劑與氧化產物的質量比；
（3）當生成28gN₂時，被氧化的物質的質量是g．

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化，據此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四個操作完全一樣，操作的名稱是．
（2）溶液E中含有的溶質有．
（3）寫出②、③兩個反應的離子方程式②；  ③．

A至I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．

請填寫下列空白：
（1）寫出下列物質的化學式：A，G；
（2）若C→D為化合反應，則此時的化學方程式為；
（3）寫出E→F的化學方程式：；
（4）寫出反應④的離子方程式：．

下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
（a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盤天平  （e）溫度計
（1）無“0”刻度的是（填寫編號）．
（2）下列操作能合理的是
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO₃
B．用托盤天平準確稱量10.20克碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液495.5mL
（3）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積（ml）	0.1000mol?L-1鹽酸的體積（ml）
第一次	25.00	26.11
第二次	25.00	28.74
第三次	25.00	26.09

請選用其中合理數據列出該氫氧化鈉溶液物質的量濃度（計算結果小數點后保留4位數字）：c（NaOH）=
（4）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是（填寫編號）．
A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數．
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00ml待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定．
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定．
D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定．

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．現提供H₂燃燒反應中有關物質的化學鍵鍵能：H-H　Q₁ kJ/mol、H-O　Q₃ kJ/mol、O₂分子內氧原子間的鍵能為Q₂ kJ/mol．請根據上述數據，在圖中標注的數字處，填出能量變化的數值或根據箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量．

下列幾種烴類物質：
（1）環辛四烯的分子式為．
（2）互為同分異構體的有和、和、和（填序號）．
（3）乙烯基乙炔的二氯取代產物有種；
（4）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是（填字母符號）
A．能使酸性KMnO₄溶液褪色
B．乙烯基乙炔能與Br₂發生加成反應
C．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團
D．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（5）某有機物的分子結構如下所示：CH₃-C≡C-CH=CH---CH₂-CH₃，該分子中最多可以有多少個原子共面
A．19        B．20        C．21      D．24．

已知A、B、C、D、E五種常見物質，且A、B、C、D的焰色反應均為黃色，它們的關系如圖所示，已知E為氣體單質，能使帶火星的木條復燃．
（1）寫出下列物質的化學式：
A    D
（2）C物質中陰陽離子個數比為；
（3）其中X與C的反應，常常用于呼吸面具和潛水艇中，其反應的化學方程式為；
（4）Y與C的反應的離子方程式為：．

（1）某化學反應的反應物和產物如下：
Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂
a、該反應的氧化劑是．
b、該反應的氧化產物是．
C、反應過程中轉移5mol e^-，生成標準狀況下N₂的體積為L．
d、配平該氧化還原反應
Al+NaNO₃+H₂O═Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂
（2）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為．

高氯酸化學式為HClO₄，是一種強酸，有強烈的腐蝕性、刺激性，工業上生產高氯酸（沸點：90℃）時還同時生產了亞氯酸鈉，其工藝流程如圖：

（1）冷卻過濾的目的是降低NaHSO₄的并分離出NaHSO₄晶體．
（2）反應器2中發生反應的離子方程式為．SO₂的作用是作劑．
（3）循環使用的物質是．
（4）可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是．
（5）工業上用鉑作陽極、銅或銀作陰極電解鹽酸也可制得高氯酸，在陽極區可得到20%的高氯酸．寫出陽極的電極反應式（其中鹽酸與高氯酸以化學式出現）．