Question

（1）某化學反應的反應物和產物如下：
Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂
a、該反應的氧化劑是

 

．
b、該反應的氧化產物是

 

．
C、反應過程中轉移5mol e^-，生成標準狀況下N₂的體積為

 

L．
d、配平該氧化還原反應

 

Al+

 

NaNO₃+

 

H₂O═

 

Al（OH）₃+

 

N₂↑+

 

NaAlO₂
（2）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化還原反應方程式的配平

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂中，Al元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為0，結合電子守恒及原子守恒分析；
（2）鐵粉在人體胃酸中發生反應生成亞鐵離子和氫氣．

解答： 解：（1）Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂中，Al元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為0，
a、N元素的化合價降低，則NaNO₃為氧化劑，故答案為：NaNO₃；　
b、Al元素的化合價升高，被氧化，則氧化產物為Al（OH）₃、NaAlO₂，故答案為：Al（OH）₃、NaAlO₂；
c、由N元素的化合價變化可知，生成1mol氮氣轉移10mol電子，則轉移5mol e^-，生成標準狀況下N₂的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2；
d、Al元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為0，轉移30mol電子時，Al的化學計量數為10，NaNO₃的化學計量數為6，由電子守恒及原子守恒可知，該反應為10Al+6NaNO₃+6H₂O=4Al（OH）₃+3N₂↑+6NaAlO₂，故答案為：10；6；6；4；3；6；
（2）鐵粉在人體胃酸中發生反應生成亞鐵離子和氫氣，離子反應為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念、配平及轉移電子的考查，綜合性較強，題目難度不大．