Question

（1）氫化鈉（NaH）為白色晶體，其中H-有很強的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti，自身被氧化為+1價，寫出其化學反應方程式，并用單線橋標出電子的轉移與數目

 

；
NaH能與水劇烈反應NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH與液氨也有類似反應，寫出反應方程式

 

．
（2）有一表面被部分氧化為氧化鈉的金屬鈉試樣，欲測其鈉的純度．通過實驗可得到下列數據：
①試樣的質量為m₁g；②水的質量（過量）為m₂g；③與水反應過程中生成H₂的質量為m₃g．
a、求試樣鈉的純度，不可能用到的數據是

 

（填數據代號）．
b、請根據能測定鈉純度的組合數據，寫出計算鈉純度的數學表達式：

 

．

Answer 1

考點：鈉的化學性質,氧化還原反應方程式的配平

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）NaH與TiCl₄反應生成Ti、HCl和NaCl，NaH與液氨反應生成NaNH₂和H₂；
（2）可根據氫氣的質量確定鈉的質量，以此可確定樣品的純度．

解答： 解：（1）NaH中Na為+1價，則H為-1價，為最低價態，可被氧化，具有還原性，氫化鈉在高溫下將TiCl₄還原為Ti，自身被氧化為+1價，則應生成HCl，反應的方程式為2NaH+TiCl₄═Ti+2HCl+2NaCl，電子轉移方向和數目可表示為，
NaH能與水劇烈反應：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，水為氧化劑，與液氨（NH₃）也有類似反應，所以NH₃作氧化劑，NaH中-1價H變為生成物中0價的氫，1個氫轉移1個電子，氨氣中需1個氫原子從+1價變為0價，根據得失電子守恒和質量守恒，反應方程式為：NaH+NH₃═NaNH₂+H₂↑，
故答案為：；NaH+NH₃═NaNH₂+H₂↑；
（2）a、根據氫氣的質量確定鈉的質量，以此可確定樣品的純度，而直到水的質量不能確定反應的水的質量，則不能確定樣品純度，故答案為：②；
b、加入水發生2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑，n（Na）=2n（H₂）=2×

m3

2

mol=m₃mol，
則m（Na）=23m₃g，
ω（Na）=

23m3

m1

，
故答案為：

23m3

m1

．

點評：本題綜合考查氧化還原反應、物質的含量的測定等，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質以及樣品純度的計算思路，難度不大．