Question

根據反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目

 

；
（2）氧化劑與氧化產物的質量比

 

；
（3）當生成28gN₂時，被氧化的物質的質量是

 

g．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：該反應中N元素化合價由-3價變為0價、Cl元素化合價由0價變為-1價，所以NH₃是還原劑、Cl₂是氧化劑，再結合氮氣和還原劑之間的關系式計算被氧化的物質的質量．

解答： 解：（1）反應中N元素的化合價由-3升高為0，Cl元素的化合價0降低為-1價，2molNH₃作還原劑轉移電子為6mol，則反應電子轉移的方向和數目為，故答案為：；
（2）該反應中氧化劑是氯氣、氧化產物是氮氣，其質量之比=（71×3）：28=213：28，
故答案為：213：28；
（3）當生成28gN₂時，氮氣的物質的量=

28g

28g/mol

=1mol，根據氮原子守恒知，被氧化的氨氣的物質的量是2mol，則被氧化的氨氣的質量=2mol×17g/mol=34g，
故答案為：34．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握發生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．