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科目: 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F是常見單質,其中A是用量最大,應用最廣泛的金屬;元素D是地殼中含量最多的金屬元素;D元素和E元素在周期表中相鄰.G、H、I、J、K、L是常見化合物,其中G在常溫下是無色液體,K、L是無色氣體,且K是非極性分子,F(xiàn)、H是黑色晶體.以上物質相互間的轉化關系如圖所示:
請回答下列問題:
(1)元素A的核外電子排布式為
 

(2)D能與氫氧化鈉溶液反應,請寫出該反應的離子方程式
 

(3)寫出A與G反應的化學方程式
 

(4)寫出H和D反應的化學方程式
 

(5)寫出K與E反應的化學方程式
 

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科目: 來源: 題型:

下列各敘述中說明硫酸具有什么性質,請?zhí)羁眨?br />(1)敞口放置于空氣中的濃硫酸會增重
 
;
(2)用鐵、鋁金屬容器可以運輸冷的濃硫酸
 

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科目: 來源: 題型:

在標準狀況下,100mL某氣體的質量為0.179g.試計算這種氣體的摩爾質量
 

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科目: 來源: 題型:

指出下列鹽的水溶液的酸堿性,若有發(fā)生水解的,請寫出水解的離子方程式.
(1)NH4NO3溶液呈
 
性,
 
;
(2)NaClO溶液呈
 
性,
 
;
(3)CH3COOK溶液呈
 
性,
 
;
(4)Fe2(SO43溶液呈
 
性,
 

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科目: 來源: 題型:

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一:
FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g);正反應吸熱
(l)該反應中平衡常數(shù)的表達式 K═
 

(2)已知1100℃時 K=0.263.溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,高爐內CO2和CO的體積比
 
,平衡常數(shù)K值
 
.(均填增大、減小或不變)
(3)1100℃時測得高爐中 c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)═0.lmol/L,在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)
 
(填是或否),此時化學反應速率是v(正)
 
v(逆)(填=、>或<),其原因是
 

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科目: 來源: 題型:

A+B→X+Y+H2O(未配平,反應條件略去)是中學常見反應的化學方程式,其中A、B的物質的量之比為1:4.請回答:
(1)若Y是黃綠色氣體,則該反應的離子方程式是
 
;將Y與等物的量的SO2充分混合后通入品紅溶液,未見其褪色,原因是
 
(請用化學方程式解釋說明).
(2)若A為非金屬單質,構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的溶
液為某濃酸,則反應所得的氧化產(chǎn)物的化學式為
 

(3)若A為金屬單質,常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,而且A可溶于X溶液中:
①A元素的元素符號為
 
,則A與B的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是
 

②若含a mol X的溶液溶解了一定量A后,此時溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等,則被還原的X的物質的量為
 
mol(用含a代數(shù)式表示);為保證A與B充分反應后最終所得的溶液中同時含有上述兩種金屬陽離子,則此時B與A的質量比應滿足的取值范圍是
 

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科目: 來源: 題型:

據(jù)報道,一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實.
已知:①CH3CH2OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
(1)寫出由CO2和H2反應合成CH3CH2OH(l)和H2O(l)的熱化學方程式
 

(2)堿性乙醇燃料電池易儲存,易推廣,對環(huán)境污染小,具有非常廣闊的發(fā)展前景.該燃料電池中,使用鉑作電極,KOH溶液做電解質溶液.通入乙醇燃氣的一極為
 
極,該極上的電極反應式為
 

(3)用乙醇燃料電池電解400mL 飽和食鹽水裝置可簡單表示如圖:該裝置中發(fā)生電解反應的方程式為
 
;在鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是
 
;當陰極產(chǎn)生448mL氣體(體積在標準狀況下測得)時,停止電解,將電解后的溶液混合均勻,溶液的pH為
 
.(不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化)

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科目: 來源: 題型:

一定條件下,16gA和22gB恰好反應生成C和4.5gD.在相同條件下,8gA和15gB反應可生成D和0.125molC.從上述事實可推知C的摩爾質量為
 

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科目: 來源: 題型:

目前工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法獲得,反應的化學方程為:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0.若在某一容積為4L的密閉容器內,加入2.0mol的CO和3.0mol的H2O(g),在催化劑存在的條件下于850℃高溫加熱,發(fā)生上述反應,反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖所示:
(1)①根據(jù)上圖數(shù)據(jù),請計算出在850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K(850℃)=
 
.②平衡時CO的轉化率是
 

(3)若該反應的在750℃時達到化學平衡狀態(tài),則此時的平衡常數(shù)K(750℃)
 
K(850℃)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O(g)、10mol的CO2和x mol H2,則:
①當x=5.0時,上述反應向
 
(填“正方應”或“逆反應”)方向進行.
②若要使上述反應開始向正反應方向進行,則x應滿足的條件是
 

③在850℃時,若設x=5.0和x=6.0,其他物質的投料不變,當上述反應達到平衡后,測得H2的體積分數(shù)分別為a%和b%,則a
 
b(填“大于”、“小于”或“等于”).

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科目: 來源: 題型:

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進行處理.常用的處理方法有兩種.其中一種方法是還原沉淀法,該法的工藝流程為:
CrO42-
H+
①轉化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O(l)若該平衡處在強酸性環(huán)境,則溶液顯
 
色.
(2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是
 

A.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同    B.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)   C.溶液的顏色不變
(3)第②步中,還原1mol Cr2O72-離子,需要
 
mol的FeSO4?7H2O.寫出第②步中反應的離子方程式
 

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