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已知下列熱化學方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
③C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）H₂的燃燒熱△H為；C的燃燒熱為．
（2）燃燒1g H₂生成液態水，放出的熱量為．
（3）已知CO的燃燒熱為283.0kJ?mol^-1，現有CO、H₂和CO₂組成的混合氣體116.8L（標準狀況），完全燃燒后放出總能量為867.9kJ，且生成18g液態水，則混合氣體中H₂為L，CO在混合氣體中的體積分數約為（精確至小數點后2倍）．

某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）X試劑是．
（2）組裝裝置的順序是c，d→→→g．
（3）實驗過程中銅網出現的現象，請用相應的兩個化學反應方程式表示出現該現象的原因；．
（4）甲和乙兩個水浴作用不相同，甲應該應該用（填“熱”或“冷”）水浴，乙應該用（填“熱”或“冷”）水浴．
（5）反應進行一段時間后，乙裝置的試管中存在的液體有乙醇、乙醛和水等，用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有．請設計一個簡單可行的實驗證明液體中存在的乙醛．
（6）集氣瓶中收集到的氣體主要為．

（1）C₉H₁₀O₂的有機物有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有種，寫出滿足下列條件的同分異構體的結構簡式
①含有苯環且苯環上只有一個取代基；②分子結構中含有甲基；③能發生水解反應．
（2）環上的二溴取代物的種類有種．

下列物質中：①Mg　②液態氯化氫　③干冰　④水　⑤BaSO₄⑥熔融氫氧化鈉　⑦稀硫酸　⑧冰醋酸　⑨乙醇　⑩固體氯化鈉 其中：
（1）屬于電解質的是；
（2）屬于非電解質的是；
（3）能導電的是．

現有濃度均為0.1mol/L的五種電解質溶液：
A．Na₂CO₃ B．NaHCO₃   C．NaAlO₂   D．CH₃COONa   E．NaOH
（1）這五種溶液中水的電離程度最大的是（填編號）．
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數時，其pH變化最大的是（填編號）．
（3）將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能夠發生反應，寫出該反應的離子方程式：．
（4）將CO₂通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c（CO₃^2-）+c（HCO ₃^-）=mol/L（設反應前后溶液體積不變）．

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示（圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出）．
已知：A、B、C、D是單質，其余是化合物．其中B、D是生活中常用金屬，其中D有變價．又知A在C中燃燒為蒼白色火焰，M是一種氫氧化物，而且既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）寫出D的化學式，N的化學式；
（2）寫出A+C→W的化學反應方程式：；
（3）寫出K溶液和過量氨水反應的化學方程式：；
（4）在N的溶液中加入過量的單質R，靜置，溶液呈藍色，該實驗證明氧化性弱的金屬陽離子是（寫離子符號）．

在25℃下，將一定濃度的氨水與0.018mol/L的硫酸等體積混合，反應后的溶液中c（NH

+ 4

）=2c（SO

2- 4

）．按要求回答下列問題：
反應后的溶液呈性（填“酸”、“中”或“堿”），此時溶液中c（NH

+ 4

）=mol/L，
c（NH₃?H₂O）=mol/L．已知：K_b（NH₃?H₂O）=1.8×10^-5．

某研究性學習小組的同學利用圖1裝置進行乙醇催化氧化的實驗．請分析回答：

（1）請寫出實驗過程中的總的化學反應方程式．
（2）在不斷鼓入空氣的情況下，移去酒精燈，反應仍能繼續進行，說明乙醇的催化氧化反應是反應．進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如右圖2所示．鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因．
（3）甲和乙兩個水浴作用不相同．
甲的作用是；乙的作用是．
（4）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是．
（5）在檢驗生成物的過程中，一位同學很偶然地發現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．針對溴水褪色的原因，該小組的同學們經過分析后，提出兩種猜想：
①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發生加成反應．
請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？．

有機物的結構也可用鍵線式表示．如：

結構簡式
鍵線式

（1）具有相同碳原子數的環烷烴與是同分異構體．
（2）的分子式為；
（3）乙炔3分子聚合的產物為苯．寫出丙炔三分子聚合形成的芳香烴分子的鍵線式．
（4）由以及必要的無機試劑可合成，寫出第一步合成反應的化學方程式．
（5）的一種同分異構體A，它的一氯代物有三種．與Br₂按1：1加成產物只有一種（不考慮順反、立體異構），則A的結構簡式為．

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^-發生氧化還原反應，轉化關系如下：

請回答下列問題：
（1）氣體D和F反應可生成鹽，該鹽的化學式為．
（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態單質，該單質中σ鍵和Π鍵之比為．
（3）將A轉化為B，可選擇的試劑是（填字母）
a．CO₂    b．NaOH     c．CH₃COOH    d．NH₃      e．HCl
（4）過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是．
（5）除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法：將混合氣體通入中．
（6）Al與NO₃-在酸性條件下反應，Al與被還原的NO₃^-的物質的量之比是．
（7）Al與NO₃-在堿性條件下反應的離子方程式為．