Question

現有濃度均為0.1mol/L的五種電解質溶液：
A．Na₂CO₃ B．NaHCO₃   C．NaAlO₂   D．CH₃COONa   E．NaOH
（1）這五種溶液中水的電離程度最大的是

 

（填編號）．
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數時，其pH變化最大的是

 

（填編號）．
（3）將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能夠發生反應，寫出該反應的離子方程式：

 

．
（4）將CO₂通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c（CO₃^2-）+c（HCO ₃^-）=

 

mol/L（設反應前后溶液體積不變）．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水電離；
（2）根據是否存在平衡分析判斷，不存在平衡的PH值變化大；
（3）碳酸氫鈉能電離出氫離子，氫離子和偏鋁酸鈉反應，符合強酸制取弱酸；
（4）根據溶液中的電荷守恒分析．

解答： 解：（1）酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水電離，鹽對應的酸越弱，則水解程度越大，則NaAlO₂的水解程度最大；
故答案為：C；
（2A．Na₂CO₃ B．NaHCO₃ C．NaAlO₂ D．CH₃COONa 都存在水解平衡，當稀釋時，鹽的弱酸根又水解出部分離子進行補充；氫氧化鈉是強堿，完全電離，不存在電離平衡，所以當稀釋時，其pH變化最大；
故答案為：E；
（3）碳酸氫鈉能電離出氫離子，氫離子和偏鋁酸鈉反應生成碳酸鈉和氫氧化鋁，反應離子方程式為：H₂O+HCO₃^-+AlO₂^-═CO₃^2-+Al （OH）₃↓，
故答案為：H₂O+HCO₃^-+AlO₂^-═CO₃^2-+Al （OH）₃↓；
（4）0.1mol/L的Na₂CO₃中c（Na⁺）=0.2mol/L，將CO₂通入A溶液中恰好呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中的電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO ₃^-），所以2c（CO₃^2-）+c（HCO ₃^-）=c（Na⁺）=0.2mol/L，
故答案為：0.2．

點評：本題主要考查鹽類水解、水的電離等，難度中等，注意對鹽類水解規律的理解，注意掌握酸堿鹽對水的電離平衡的影響．