Question

在25℃下，將一定濃度的氨水與0.018mol/L的硫酸等體積混合，反應后的溶液中c（NH

+ 4

）=2c（SO

2- 4

）．按要求回答下列問題：
反應后的溶液呈

 

性（填“酸”、“中”或“堿”），此時溶液中c（NH

+ 4

）=

 

mol/L，
c（NH₃?H₂O）=

 

mol/L．已知：K_b（NH₃?H₂O）=1.8×10^-5．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：由電荷守恒式c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）及信息中c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）分析溶液的酸堿性，c（SO₄^2-）=

0.018mol/L×V

2V

=0.009mol/L，K_b（NH₃?H₂O）=

c(NH4+)c(OH-)

c(NH3?H2O)

．

解答： 解：（1）由電荷守恒式c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）、c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）可知，c（H⁺）=c（OH^-），溶液為中性，
c（SO₄^2-）=

0.018mol/L×V

2V

=0.009mol/L，c（NH₄⁺）=0.018mol/L，
K_b（NH₃?H₂O）=

c(NH4+)c(OH-)

c(NH3?H2O)

，則c（NH₃?H₂O）=

0.018×1×10-7

1.8×10-5

=1.0×10^-4mol/L，
故答案為：中；0.018；1.0×10^-4．

點評：本題考查酸堿混合的計算，明確溶液中的電離守恒、電離平衡常數的計算即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度中等．