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下列為生活中常用藥品：
A．碘酒  B．青霉素  C．阿司匹林  D．葡萄糖注射液  E．抗酸藥（主要成分為碳酸氫鈉）．
（1）上述藥品中屬于抗生素的是（填寫字母，下同）；
（2）下列關于藥物使用的說法中，正確的是．
A．碘酒能使蛋白質變性，常用于外敷消毒
B．長期大量服用阿司匹林可預防疾病，沒有毒副作用
C．使用青霉素，可直接靜脈注射，不需進行皮膚敏感試驗
D．隨著平價藥房的開設，生病了都可以到藥店自己買藥服用，不用到醫院就診
（3）抗酸藥（主要成分為碳酸氫鈉）可防治胃酸分泌過多，其發揮功效時的離子方程式為．

A與B反應生成C，假定反應由A、B開始，它產的起始濃度均為1mol?L^-1反應進行2分鐘后，A的濃度為了0.8mol?L^-1，B的濃度為0.6mol?L^-1，C的濃度為0.6mol?L^-1．
（1）2min內反應平均速率為：V（A）=，V（B）=，V（C）=，
（2）三者數值之間的關系是：V（A）=V（B）=V（C）
（3）該反應的化學方程式為：．

（1）同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂O（水蒸氣） 質量比是，同質量的SO₂和0₂的體積比是．
（2）標準狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷、③6.02×10²³個水分子中，含分子數最多的是，含原子數最多的是，質量最大的是_．

現有32克XO₂，其物質的量為0.5mol，則，XO₂的摩爾質量為，X的相對原子質量為．

“探險隊員”--鹽酸，不小心走進了化學迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質前的序號表示）：．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有個．

氯氣、鈉及其化合物在生產生活中有許多重要用途．
（1）氯氣曾用于自來水消毒，其原因是（結合方程式說明）：．
（2）“氯堿工業”是化學工業的重要支柱之一．
①電解飽和食鹽水的方程式為：；檢驗產物氯氣的方法是：．
②若電解飽和食鹽水時消耗NaCl的質量為58.5g，則理論上最多可得氯氣的體積為L（標況下），轉移電子的物質的量為mol．
（3）單質鈉的蒸汽可用于制作高壓鈉燈．鈉的焰色反應為色．切開的單質鈉露置在空氣中，表面很快變暗，原因是（寫化學方程式）：．
（4）碳酸鈉、碳酸氫鈉在日常生活中有重要用途．碳酸鈉的俗名是，一定條件下碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉的方程式為．

下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，反應條件及部分反應物和產物未全部注明，已知A、D為金屬單質，其他為化合物．

試推斷：
（1）寫出物質的化學式：A：、C：、I：．
（2）寫出下列反應的方程式：
C→F的離子方程式．
F→E的離子方程式．
H→I的化學方程式．

目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：
2NaCl（熔融）=2Na+Cl₂↑．已知物質A、B、C、D、E、F有如圖所示轉化關系：

（1）試根據上述變化寫出A、B、C、D、E、F的化學式：
A，C，D，E．
（2）請寫出反應的化學方程式．
①C+D→NaCl，
②C→E．
③B→D
（3）圖中反應①可用于工業上制取漂白粉，反應的方程式為
（4）漂白粉起作用的原因是（用方程式表示）．

化學用語
（1）用化學符號（化學式、原子或離子符號等）表示
 氨水，碳酸氫鈣
（2）寫出帶點元素的化合價 HClO   NH₄⁺．

某新型無機非金屬材料A，由兩種非金屬元素組成，其中所含元素的化合價為其最高正價或最低負價，它是一種超硬物質，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征．A可由化合物B經下列反應制得：①B+NH₃-→C[C的化學式為Si（NH₂）₄]；②C經隔絕空氣高溫分解得到A．為探究B的組成，進行了下圖所示的轉化實驗，圖中G、F、H均為難溶于水的物質，且為白色粉末，圖中字母代表的均為中學化學常見的物質．

請回答下列問題：
（1）寫出化合物B和化合物G的化學式、．
（2）寫出反應②的離子方程式：．
（3）寫出C經隔絕空氣高溫分解得到A的化學方程式：．
（4）分析反應③，你能得出的結論是（合理即可）．