Question

某新型無機非金屬材料A，由兩種非金屬元素組成，其中所含元素的化合價為其最高正價或最低負價，它是一種超硬物質，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征．A可由化合物B經下列反應制得：①B+NH₃-→C[C的化學式為Si（NH₂）₄]；②C經隔絕空氣高溫分解得到A．為探究B的組成，進行了下圖所示的轉化實驗，圖中G、F、H均為難溶于水的物質，且為白色粉末，圖中字母代表的均為中學化學常見的物質．

請回答下列問題：
（1）寫出化合物B和化合物G的化學式

 

、

 

．
（2）寫出反應②的離子方程式：

 

．
（3）寫出C經隔絕空氣高溫分解得到A的化學方程式：

 

．
（4）分析反應③，你能得出的結論是

 

（合理即可）．

Answer 1

考點：硅和二氧化硅,無機物的推斷

專題：碳族元素

分析：由可知，E中含有Cl^-，即B為氯化物，由可知，F是一種酸性比碳酸弱的非金屬氧化物對應的水化物，即為硅酸或原硅酸，則B為硅化物，因此B為SiCl₄．Si（NH₂）₄隔絕空氣高溫分解可得A，可知A是由Si和N組成的化合物，根據硅和氮元素的價態可知A的化學式為Si₃N₄，另一種生成物為NH₃，據此可得C分解的化學方程式為：3Si（NH₂）₄

隔絕空氣，高溫  .

Si₃N₄+8NH₃↑．

解答： 解：（1）由可知，E中含有Cl^-，即B為氯化物，由可知，F是一種酸性比碳酸弱的非金屬氧化物對應的水化物，即為硅酸或原硅酸，則B為硅化物，因此B為SiCl₄；B為氯化物，G為AgCl，故答案為：SiCl₄；AgCl；
（2）F為硅酸，分解得到二氧化硅，二氧化硅能與氫氧化鈉反應，的離子方程式：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，故答案為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（3）Si（NH₂）₄隔絕空氣高溫分解可得A，可知A是由Si和N組成的化合物，根據硅和氮元素的價態可知A的化學式為Si₃N₄，另一種生成物為NH₃，據此可得C分解的化學方程式為：3Si（NH₂）₄

隔絕空氣，高溫  .

Si₃N₄+8NH₃↑，故答案為：3Si（NH₂）₄

隔絕空氣，高溫  .

Si₃N₄+8NH₃↑；
（4）根據強酸反應制弱酸原理，二氧化碳能與硅酸鈉反應說明H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃強，故答案為：H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃強或C的非金屬性比硅強等．

點評：本題考查無機物的推斷和性質，難度中等，物質的推斷是解題的難點．