科目： 來源： 題型：
| A、加碘食鹽能使淀粉溶液變藍 |
| B、向高硫煤中加入生石灰，可減少燃煤對大氣的污染 |
| C、綠色化學的核心是應用化學反應原理對環境污染進行治理 |
| D、PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物屬于膠體 |
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| A、此白色固體為KOH和K2CO3的混合物 |
| B、此白色固體中含有K2CO3 10.9g |
| C、原KOH溶液的物質的量濃度是0.5mol/L |
| D、此白色固體為KHCO3 |
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所示，有關阿司匹林的說法正確的是（ ）| A、能發生取代、酯化反應，但不能發生氧化、還原反應 |
| B、1mol該物質完全氧化最多可消耗10mol氧氣 |
| C、1mol該物質最多可與3mol NaOH發生反應 |
| D、阿司匹林分子中最多可以有13個原子在同一平面上 |
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| A、標準狀況下，33.6L HF中含有氟原子的數目為1.5NA |
| B、常溫常壓下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的數目為0.2NA |
| C、50mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA |
| D、0.1mol鐵溶于足量氯水中，轉移電子的總數為0.2NA |
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鈉是一種重要的金屬．工業上制鈉的方法有下列三種．其反應原理分別為：
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| A、制取等物質的量最的金屬鈉轉移電子的物質的量關系是：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ |
| B、Ⅰ法制鈉，陽極發生電極反應為：2OH--2e-=H2↑+O2↑ |
| C、Ⅱ法制鈉的原理是利用鐵的還原性比鈉強 |
| D、Ⅲ法制鈉的電解槽裝置如圖，工作時電解槽的鐵電極與電源的負極相連 |
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| A、反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變 |
| B、沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（H2O）4]2+ |
| C、該實驗能證明[Cu（NH3）4]2+比氫氧化銅穩定 |
| D、在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道 |
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利用下列反應可設計原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，丙是浸有KI淀粉溶液的濾紙，a、b是Pt電極．下列敘述中不正確的是（ ）| A、電池工作時．鹽橋中的SO42-移向甲燒杯 |
| B、電池工作時，電子由石墨1電極經外電路移向石墨2電極 |
| C、甲燒杯中電極反應式為MnO4-+5e++8H+═Mn2++4H2O |
| D、濾紙丙的a電極附近出現藍色現象 |
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