Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、標準狀況下，33.6L HF中含有氟原子的數目為1.5N_A
• B、常溫常壓下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的數目為0.2N_A
• C、50mL18.4mol?L^-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子的數目為0.46N_A
• D、0.1mol鐵溶于足量氯水中，轉移電子的總數為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．標準狀況下，HF是液體；
B．二氧化氮和四氧化二氮中氮原子的質量分數相同；
C．稀硫酸與銅不反應；
D．鐵與氯水反應生成三價鐵離子．

解答： 解：A．標準狀況下，HF是液體，33.6L HF的物質的量不是1mol，故A錯誤；
B．二氧化氮和四氧化二氮中氮原子的質量分數相同，9.2g混合物含有氮原子的物質的量是0.2mol，故B正確；
C．隨反應進行，硫酸濃度變小，稀硫酸與銅不反應，故C錯誤；
D．鐵與氯水反應生成三價鐵離子，0.1mol鐵轉移電子的總數為0.3N_A，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的相關計算，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態等問題．