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符合如圖陰影部分的物質是( 。
A、KNO3
B、KHSO4
C、K2S
D、K2SO4
考點:酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系
專題:物質的分類專題
分析:酸跟堿完全中和生成的鹽中,不會有酸中的氫離子,也不會有堿中的氫氧根離子,只有金屬陽離子和酸根離子,這樣的鹽為正鹽,含有鉀離子的鹽成為鉀鹽,含有硫酸根離子的鹽成為硫酸鹽,圖中陰影部分的物質是屬于酸式鹽、鉀鹽、硫酸鹽的鹽,以此解答.
解答: 解:A.KNO3屬于正鹽、鉀鹽,但不屬于硫酸鹽,故A錯誤;
B.KHSO4屬于酸式鹽、鉀鹽、硫酸鹽,但不屬于正鹽,故B錯誤;
C.K2S屬于正鹽、鉀鹽、但不屬于硫酸鹽,故C錯誤;
D.K2SO4屬于正鹽、鉀鹽、硫酸鹽,故D正確;
故選D.
點評:本題考查物質的分類,分類的標準不一樣,分類的結果就不一樣,所以要嚴格按照定義去分類,掌握定義是關鍵,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體的體積為11.2L(標準狀況),欲使銅與硝酸反應產生的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水的質量為( 。
A、54gB、57.8g
C、47.8gD、33.6g

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科目:高中化學 來源: 題型:

把7.2g純鐵粉投入到某HNO3溶液中,充分反應后剩余固體1.6g,產生NO和NO2的混合氣體0.08mol(不考慮N2O4的存在),則原硝酸溶液中HNO3的物質的量為( 。
A、0.34mol
B、0.38mol
C、0.28mol
D、0.2mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中不正確的是( 。
A、1 mol 氧氣中含有12.04×1023個氧原子,在標準狀況下占有體積22.4 L
B、1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數
C、等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸,電離出的氫離子數之比為2:1
D、氧原子數之比為1:6的干冰和葡萄糖(C6H12O6),其碳原子數之比也為1:3

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(  )
A、標準狀況下,33.6L HF中含有氟原子的數目為1.5NA
B、常溫常壓下,9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的數目為0.2NA
C、50mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數目為0.46NA
D、0.1mol鐵溶于足量氯水中,轉移電子的總數為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關物質粒子或圖示的敘述不正確的是(  )
A、在化學變化中,原子的核電荷數和核外電子數都不發生改變
B、未見飯菜就聞到飯菜的香味,說明物質的分子很小,且在不停地運動
C、某粒子示意圖,表示的是一種金屬陽離子
D、構成金剛石、石墨、C60等碳單質的原子,其核內質子數都為6

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、1mol氧為32g
B、摩爾是物質的量的單位
C、NA個CO2分子的質量為22g
D、硫酸的摩爾質量為98g

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)在同溫、同壓下,實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,其中O2的質量分數為
 
.若其中CO和N2的物質的量之比為1:1,則混合氣體中氧元素的質量分數為
 

(2)相同條件下,某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O,則混合氣體中Cl2與O2的體積比為
 
,混合氣體的平均相對分子質量為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

按下列要求填空
①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式:
 

②在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中,被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量比是
 

③強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等,現已檢出有Ag+,你認為其中
 
離子還需要鑒定是否存在,請寫出檢驗該離子的離子方程式
 

④向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的鐵粉,假設反應分為兩個階段.寫出這兩個階段發生反應的離子方程式:
第一階段:
 

第二階段:
 

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