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如圖電解2L2.5mol?L^-1硫酸銅水溶液，如有0.2mol電子轉移．
（1）若用石墨做電極，電解后得到銅的質量為，氧氣標況下的體積為，電解后溶液中氫離子濃度為．
（2）若用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差，電解液的pH．（填變大、變小、不變）
（3）若要在鋅的表面鍍銅防止鋅被腐蝕．則B電極對應的金屬是（寫元素名稱），A電極的電極反應式．

下列物質中，含分子個數最多的是，含原子個數最少的是．
A.6g H₂；     B.0.5mol CO₂；      C.1.20×10²⁴個HCl分子；D.147gH₂SO₄；  E.92g乙醇（C₂H₅OH）；  F.1L 0.100mol/L的蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）溶液．

現有以下物質：①NaCl晶體  ②液態SO₃  ③氨水 ④石墨  ⑤CaCO₃固體 ⑥鹽酸 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO₃  ⑨蔗糖 ⑩金剛石，請回答下列問題（填序號）：
（1）以上物質中能導電的是；
（2）以上物質中屬于電解質的是；
（3）以上物質中屬于非電解質的是；
（4）以上物質中互為同素異形體的是．

按要求對如圖中兩極進行必要的連接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上產生氣泡，請加以必要連接．書寫電極反應式：鋅板：；銅板：．
（2）在B圖中，使a極析出銅，且b極析出氣體，請加以必要的連接．
則b極的電極材料為，b極的電極反應式為．
經過一段時間后，停止反應并攪勻溶液，溶液的pH值（升高、降低、不變）．
（3）若電池反應為：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑，該電池屬于原電池還是電解池？請寫出電極材料，電解質溶液．

工業制備鋁一般是從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃雜質）中得到純凈的Al₂O₃，然后電解Al₂O₃得到鋁．如圖是從鋁土礦中提純Al₂O₃的簡單示意圖．其中涉及的一個反應是
2NaAlO₂+CO₂+3H₂O═Na₂CO₃+2Al（OH）₃↓．
【1】圖示中（1）的實驗操作是；圖示中（2）加入的試劑是．
【2】試推斷物質：B，C，H，F．（填化學式）
【3】寫出化學方程式：
①；②；③；④．

乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如圖（部分反應條件已略去）．已知F分子中無支鏈．

請回答下列問題：
（1）C的化學名稱是；E的官能團的電子式為：；
（2）B和A反應生成C的化學方程式為，該反應的類型為；
（3）D分子中含有一個環，則D的鍵線式為；
（4）D的同分異構體的結構簡式為；
（5）F的結構簡式為．

0.5molH₂的質量是g，分子數是個，質子數是個．

有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y是地殼中含量最多的兩種金屬元素，Z的最高價氧化物對應的水化物為目前發現的最強酸；  ②Z與Y可組成化合物YZ₃，YZ₃溶液遇KSCN溶液呈紅色． 請回答下列問題：
（1）Z的最高價氧化物對應水化物的化學式是．
（2）歐洲一些國家用NaZO₃氧化濃鹽酸來制取ZO₂，同時有Z₂生成，且Z₂體積為ZO₂的一半．表示這一反應的化學方程式是．
（3）將YZ₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式．
（4）三價Y鹽和X鹽在性質上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Y³⁺既有氧化性又有還原性，X³⁺只有氧化性．但Y³⁺只有在堿性介質中才能被氧化為YO₄^2-，請完成下列化學方程式：Y（OH）₃+ClO^-+═YO₄^2-+Cl^-+．
（5）若將ag X和Y的混合物溶于2mol/L足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥灼燒，稱量所得固體的質量仍為ag，則原混合物中X的質量分數為．

現有一瓶氣體為NH₃，氣體的物質的量為0.2mol
①氣體的質量為，氣體中含氫原子的物質的量為mol．
②氣體中所含分子數為．
③氣體在標準狀況下的體積為．
④將氣體甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶質的物質的量濃度為mol?L^-1．
⑤將④中所得溶液取出100mL，加水稀釋至1000ml，所得溶液溶質的物質的量濃度為mol?L^-1．

完成以下方程式
（1）實驗室制取二氧化碳的反應
（2）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應
（3）將少量Na固體投入到CuSO₄溶液中，有關的化學方程式是（分步完成）__；
（4）實驗室用雙氧水制取氧氣的反應：
（5）Na₂O₂和水反應的化學方程式是
（6）氯化碘（ICl）的化學性質跟氯氣相似，請寫出它與水反應的化學方程式．